Tp physique, molecule et isomere

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  • Publié le : 12 mai 2011
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DELMAS Thibaud

Nous allons grâce au logiciel ROTMOLEC pouvoir dessiner les représentation de Lewis de plusieurs molécules. Nous avons 11 molécules a représenter ainsi que leur(s) isomères.

Durant notre expérience, nous rencontrerons le plus souvent les atomes de
-Carbone(C),
-D’Hydrogène(H),
-Oxygène(O),
-Azote(N) et de Chlore(Cl)[pic]
1) Molécule de dioxyde de carbone : CO2 [pic]

Carbone : Z= 6 donc structure électronique (K) 2 (L) 4 .
Gaz rare le plus proche Néon : Z= 10 donc structure électronique (K) 2 (L) 8 .
Il lui manque donc 4 électrons sur sa couche externe.
Il forme donc 4 liaisons covalentes.
Il n’a pas de doublets non liants car ses 4 électrons externes sont engagé dans desdoublets liants.

Oxygène : Z= 8 donc structure électronique (K) 2 (L) 6
Gaz rare le plus proche Néon : Z= 10 donc structure électronique (K) 2 (L) 8 .
Il lui manque donc 2 électrons sur sa couche externe.
Il forme donc 2 liaisons covalentes.
Il possède 2 doublets non liants car sur 6 électrons externes, 4 ne sont pas engagés dans des doublets liants

Représentation de Lewis :[pic]

2) Molécule d’eau : H2O [pic]

Hydrogène : Z= 1 donc structure électronique (K) 1 .
Gaz rare le plus proche Hélium : Z= 2 donc structure électronique (K) 2.
Il lui manque donc 1 électron sur sa couche externe.
Il forme donc 1 liaison covalente.
N’a pas de doublet non liant.

Oxygène : Z= 8donc structure électronique (K) 2 (L) 6
Gaz rare le plus proche Néon : Z= 10 donc structure électronique (K) 2 (L) 8 .
Il lui manque donc 2 électrons sur sa couche externe.
Il forme donc 2 liaisons covalentes.
Il possède 2 doublets non liants car sur 6 électrons externes, 4 ne sont pas engagés dans des doublets liants.

Représentation de Lewis :

3) Molécule d’C2H6O :Carbone : Z= 6 donc structure électronique (K) 2 (L) 4 .
Gaz rare le plus proche Néon : Z= 10 donc structure électronique (K) 2 (L) 8 .
Il lui manque donc 4 électrons sur sa couche externe.
Il forme donc 4 liaisons covalentes.
Il n’a pas de doublets non liants car ses 4 électrons externes sont engagé dans des doublets liants.

Hydrogène : Z= 1 donc structure électronique (K)1 .
Gaz rare le plus proche Hélium : Z= 2 donc structure électronique (K) 2.
Il lui manque donc 1 électron sur sa couche externe.
Il forme donc 1 liaison covalente.
N’a pas de doublet non liant.

Oxygène : Z= 8 donc structure électronique (K) 2 (L) 6
Gaz rare le plus proche Néon : Z= 10 donc structure électronique (K) 2 (L) 8 .
Il lui manque donc 2 électrons sur sacouche externe.
Il forme donc 2 liaisons covalentes.
Il possède 2 doublets non liants car sur 6 électrons externes, 4 ne sont pas engagés dans des doublets liants.

Représentation de Lewis et isomère(s) :

4) Molécule C5H10 :

Carbone : Z= 6 donc structure électronique (K) 2 (L) 4 .
Gaz rare le plus proche Néon : Z= 10 donc structure électronique (K) 2 (L) 8 .
Il luimanque donc 4 électrons sur sa couche externe.
Il forme donc 4 liaisons covalentes.
Il n’a pas de doublets non liants car ses 4 électrons externes sont engagé dans des doublets liants.

Hydrogène : Z= 1 donc structure électronique (K) 1 .
Gaz rare le plus proche Hélium : Z= 2 donc structure électronique (K) 2.
Il lui manque donc 1 électron sur sa couche externe.
Il formedonc 1 liaison covalente.
N’a pas de doublet non liant.

Représentation de Lewis et isomère(s) :

5) Molécule C5H10O : [pic]

Carbone : Z= 6 donc structure électronique (K) 2 (L) 4 .
Gaz rare le plus proche Néon : Z= 10 donc structure électronique (K) 2 (L) 8 .
Il lui manque donc 4 électrons sur sa couche externe.
Il forme donc 4 liaisons...
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