Titrage oxydoreduction:

Objectifs scientifiques:
Le but de la troisième séance de travaux pratiques de chimie générale est de réaliser le titrage par oxydo-réduction en utilisant pour la première réaction le permanganate de potassium avec le peroxyde d’hydrogène et pour la seconde réaction l’ion permanganate avec l’ion oxalate(ne connaissant pas sa masse).
Mais le permanganate de potassium est étalonné à l’aide du sel de Mohr pour vérifier sa concentration avant de l’utiliser comme titrant.

Partie A :
I- Principe :
On rince toutes les verreries à l’eau distillée.
On pèse la masse du sel de Mohr à l’aide d’une spatule et un verre de montre.
On met la masse pesée dans une fiole jaugée de 50 ml et on ajoute de l’eau distillée jusqu’au trait de jauge.
On rince bien la burette de 25 ml et on la remplit avec la solution de permanganate de potassium.
On prélève à l’aide de la pipette de 10ml munie d’une propipette 10 ml de la solution de Mohr et on ajoute 1 ml d’acide sulfurique.
On titre jusqu'à l’apparition d’une couleur rose clair et on note la valeur du volume de KMnO4 versé.
On repète la même expérience 2 fois pour un volume plus précis.

II- Resultat :
1. Masse du sel de Mohr calculée: m= 1.9905 g
2. Masse du sel de Mohr pesée: m’= 1.9996 g
3. Concentration du sel de Mohr preparée: C=0.102 mol.l-1
4. Volume de KMnO4 versés : V1= 8.8 ml V2= 8.85 ml Vmoyen= 8.825ml
5. Concentration exacte de KMnO4: C= 0.115 mol.l-1

ІII- Expérimentation:
1-Préparation de 50 mL de la solution de sel de Mohr 0.1mol.L-1 :
La quantité de matière est calculée par : n=m/M Mais la quantité de matière est aussi égale à : n=CMV Par suite : CMV=m/M m=CM.V.M avec m : masse de sel de Mohr en g m=0.1×0.05×392.13 CM : concentration molaire=0.1 mol.L-1 m=1.96065g V: volume = 50 mL=0.05 L M: masse molaire de sel de Mohr=392.13g.mol-1 Le degré de pureté indiquée sur