Valorisation des clichés radiographiques - Récupération de l’Argent

But :

Le but de cette manipulation est d’étudier la récupération de l’argent déposé sur les films radiographiques selon des procédés spécifiques. Le TP s’est déroulé en deux étapes, dans un premier temps, nous avons récupérer l’argent sous forme de solution et dans un second temps, nous avons électrolysé la solution pour récupérer l’argent sous forme solide. Ces deux étapes font parti du protocole d’un brevet déposé.

Principe :

1ère Etape : Mise en solution de l’Argent

Pour pouvoir mettre en solution l’argent contenu sur les clichés radiographiques au degré d’oxydation (0), il faut d’abord procédé à l’oxydation de l’argent puis le mettre dans une solution favorable à l’électrolyse pour la suite du TP. Pour cela, les films sont traités dans plusieurs bains.

On plonge environ 120g de films dans le bain de blanchiment qui contient des ions chlorures et des ions ferreux. L’équation d’oxydo-réduction est alors :

Ag + Fe3+ -> Ag+ + Fe2+

Dans la solution, les ions ferreux oxydent l’argent métallique qui forme le complexe AgCl (insoluble). L’argent est alors séparé de son oxydant Fe3+.
Pour le bon déroulement de la réaction chimique, il y a deux conditions à respecter :
La solution ne doit pas être trop concentrée en ions chlorures afin d’éviter la formation des complexes supérieurs de AgCl que sont AgCl2- et AgCl32-. Ces deux complexes sont solubles, l’argent serait alors perdu.
La solution doit êter à pH < 3 pour éviter la formation d’un précipité d’hydroxyde de fer (III). Cet oxyde de fer influence négativement le pouvoir oxydant du bain.

En tenant compte de toutes ces informations, le bain de blanchiment contient alors [FeCl3]=0.3 mol/L et [HCl]=1 mol/L.

Dans la théorie, le brevet prévoit l’emploi du cuivre (II) comme oxydant. Nous allons donc étudier les potentiels standards afin de prouver que l’oxydation de l’argent par les ions ferreux est favorisée thermodynamiquement par rapport