TP4: DETERMINATION D’UNE CONSTANTE D’EQUILIBRE
Dans ce TP, nous avons déterminé la constante d’équilibre K de la réaction: I2 + I - D I3Pour cela nous allons tout d'abord déterminer la quantité totale d'I2 dans notre solution, puis nous déterminerons le coefficient de partage et enfin nous pourrons déterminer K.

A: Dosage de la solution d’iode dans le cyclohexane:
Nous allons doser la quantité totale de diode dans la solution de cyclohexane. Pour cela nous utiliserons une solution de KI afin de pouvoir doser entièrement le diode, grâce au KI nous allons pouvoir jouer sur l’équilibre entre le diode et l'anion iode. Les 2 phases aqueuse et organique sont dosées ensemble ce qui permet de doser tout l'iode. - La réaction réalisé ici est: 2 S2O3 2- + I2 → 2 I - + S4O6 2- Dans le dosage, KI représente la phase aqueuse. C’est grâce à lui que l’on peut doser I2 dans le cyclohexane. - Calcul de la concentration d’iode dans la phase organique [I2]0 : Le volume de S2O3 2- utilisé pour le dosage est de 13,6 mL. Nous avons utilisé une solution concentré à 10-1 M. On a donc ajouté: n=C*V n = 10-1 * 13,6.10-3 n = 13,6.10-4 mol de S2O3 2Nous avions donc dans notre erlenmeyer 13,6.10-4 / 2mol de I2, car 2 moles de S4O6 2réagissent avec une mole de I2. Donc nous avons n I2 = 6,8.10-4 mol. Nous pouvons ainsi déterminer la concentration totale d’I2 dans la phase organique c’est-à-dire dans le cyclohexane: [I2]0 = n I2 / V où n: le nombre de mole de I2 V: le volume de cyclohexane utilisé pour l’expérience ici 10,1 mL -4 / 10,1.10-3 [I2]0 = 6,8.10 [I2]0 = 0,067 mol/L

B: Détermination du coefficient de partage D pour I2 entre le cyclohexane et l’eau:

Le coefficient de partage est défini par D = [I2]org / [I2]aq , nous connaissons la quantité d'iode totale, nous allons déterminer la quantité d'iode dans la phase aqueuse nous allons donc pouvoir déterminer la quantité d'iode dans la phase organique, nous connaissant le volume de ces 2 phases, on peut donc en déduire leur