II) Démonstration des effets des acides.

1) Sur différents matériaux.

A) Le cuivre:

Matériel:
- Acide chlorhydrique de concentration 3 mol/l
- Acide sulfurique de concentration 3 mol/l
- Acide nitrique de concentration 3 mol/l
- 3 tubes à essai avec bouchon
- Une pipette graduée
- Poudre de cuivre

Recomandation: Expérience à faire sous hotte, à cause de potentiels gaz toxiques. (NO2)

Protocole:
On verse dans le premier tube à essai 8 ml d’acide chlorhydrique que l’on prélève à l’aide de la pipette, puis on renouvelle l’action dans le seconde tube à essai mais avec de l’acide sulfurique et dans le troisième tube avec de l’acide nitrique. Puis on introduit dans chaque tube à essai 8 mg de poudre de cuivre. On bouche chaque tube et on remue légèrement.

Observations:
On observe qu’il n’y a aucune réaction entre l’acide chlorhydrique et le cuivre, ainsi qu’avec l’acide sulfurique et le cuivre. Effectivement l’acide sulfurique a besoin d’être concentré et chaud pour réagir avec le cuivre, or ils sont ici placés à température ambiante. Or dans le troisième tube où l’on avait introduit l’acide nitrique, la solution est colorée en bleu et la poudre de cuivre a complètement réagi. On observe aussi la formation d’un gaz de couleur orange. La couleur bleue de la solution initialement incolore est donné par les ions Cu 2+, tandis que le gaz de couleur orange est du dioxyde d’azote NO2.

Conclusion:
Seul l’acide nitrique réagit à température ambiante, avec pour équation:
3Cu + 2NO3- + 8H3O+ à 3Cu2+ + 2NO + 12H2O
Le NO2 est ensuite obtenu avec la réaction du dioxygène de l’air et le NO.

B) L’aluminium:

Matériel:
- Acide chlorhydrique de concentration 3 mol/l
- Acide sulfurique de concentration 3 mol/l
- Acide nitrique de concentration 3 mol/l
- 3 tubes à essai avec bouchon
- Une pipette graduée
- Poudre d’aluminium
- Allumettes
- Nitrate d’argent
- Soude

Protocole:
On verse dans le premier tube à