CONCENTRATIONS
MOLAIRE ET MASSIQUE
Relation entre concentration molaire et quantité de matière

C= n
V
C : concentration molaire ( en mol.L-1) n : nombre de mole ( en mol)
V : volume de la solution (en L)

Relation entre concentration molaire et concentration massique
Or n= m

M

M : masse molaire (en g.mol-1) m : masse (en g) donc :

C= m
MV

Concentration massique : Cm = m

V

Alors :

Cm =C×M

Relation entre concentration molaire et pourcentage massique
Exemple : sur l’étiquette d’un litre de solution d’acide chlorhydrique il est indiqué : d = 1,198 (densité) p=40% (pourcentage massique) M = 36,47 g.mol-1 (masse molaire)
Calculer la concentration molaire de cette solution
Signification de d = 1,198 : 1 L de solution pèse d = 1,189kg = 1,189.103g
Signification de p = 40% : dans 100g de solution il y a 40g de HCl
Concentration molaire : C= n = m
V M×V
Recherchons m : V = 1 L de solution pèse d (g)
100 (g) donc m = d×40/100 = d×p alors C = (d×p) / (M×V) ici C = (1189×40/100) / (36,47×1) = 13,14 mol.L-1 !

correspondant à m (g) de HCl
« « «
« 40 (g) de HCl

Concentration molaire à partir d’un solide

C= n
V
C : concentration molaire ( en mol.L-1) n : nombre de mole ( en mol)
V : volume de la solution (en L)
Or n = m

M

Avec m : masse du solide et M : masse molaire du solide

C= m
M×V

On en déduit :

Concentration molaire à partir d’un liquide

C= n
V
C : concentration molaire ( en mol.L-1)
C0 : concentration initiale (en mol.L-1) n : nombre de mole ( en mol) dans un volume V0 initial la solution a changé de volume ; elle est passée de V0 à V ( V0 < V ) par dilution par exemple
V : volume de la nouvelle solution (en L)
Or n =C0×V0

C ×V
C= 0 0
V

Donc :

Concentration molaire à partir d’un gaz

C= n
V
C : concentration molaire ( en mol.L-1) n : nombre de mole ( en mol)
V : volume de la solution (en L)

Or : Vm : volume molaire

Vm =

Vg n alors : n=

Vm

Vg : volume de gaz

Donc :

C=

Vg

Vg
Vm×V