Chimie
Partie 4: Transformation de la matière

Chap. 1: la mole: de microscope au macroscopique

I- Quantité de matière et constante d’Avogadro
1) Définition

La mole est la quantité de matière d’un système contenant NA entités élémentaires
NA est la constante d’Avogadro, sa valeur approchée est 6.02x10^23mol-1.

2) La quantité de matière d’un échantillon

Noté n, c’est n= N/NA ou N= nxNA

II- Masse molaire
1) Masse molaire atomique

Notée M
Exemple: Mo= 16 g.mol-1

2) Masse molaire moléculaire

Exemple: M co2 = 1Mc + 2Mo = 12+ 2x16 = 44 g.mol-1

3) Entre quantité de matière et masse

Quantité de matière : n
Masse: m
Masse molaire moléculaire: M

n(mol)= m(g)/M(g.mol-1) ou m= nxM

III- Volume molaire et quantité de matière

Volume: v (en L)
Nombre de mole: n

n= v(volume du produit) / Vm (volume du mole)

- à 0°C et P= 1 bar alors Vm= 22.4L
- à 20°C et P=1bar alors Vm= 24L

IV- La masse volumique

Notée (ro)

(kg m3)= m(kg) / v (m3)
Remarque: ro eau = 1

Chap. 2: Concentration massique et molaire
I- Solution aqueuse

C’est une solution avec de l’eau.
- Une solution aqueuse diluée est une solution homogène.
- Une solution aqueuse saturée est une solution hétérogène.

a- La concentration massique

Notée C
C(g.L-1) = m(masse du soluté en g) / V (volume de solution en L)

b- La concentration molaire

D’une espèce chimique A notée [A] dissoute dans une solution est égale au quotient de la quantité de matière n(A) dissoute par le volume v de la solution est : [A] (mol.L-1) = n(A) (nombre de mole) / v (volume de la solution en L).

II- Comment préparer des solutions de concentrations déterminées

Exercices avec calculer la masse qu’il faut dissoudre dans 100 mL pour cette solution.

III- Dilution d’une solution
1) Principes

Diluer une solution aqueuse c’est l’obtenir moins concentrée en lui ajoutant de l’eau distillée. La solution diluée est la solution initiale ou solution mère, puis