user icon

vitesse de réaction

1785 mots 8 pages
Montre plus
Table des matières

Table des matières 1
But 2
Théorie 2
Matériels 3
Substances chimique 4
Mode opératoire 5
Résultats 5
Calcul 6
Analyse des résultats 13
Conclusion 14
Annexe 14
But

1) Déterminer l’équation de vitesse de la réaction:

2) Identifier un catalyseur pour cette réaction.

3) Déterminer la valeur d’énergie d’activation de cette réaction.

Théorie

Équation de vitesse de la réaction

La vitesse de la réaction est :

2I- + S2O82-  I2 + 2SO42- (l)

Dépend des concentrations de chacun des réactifs selon la relation : v = k [I-] a [S2O82-] b o ù les exposants (a) et (b) sont l’ordre de la réaction par rapport à (I-) et par rapport à (S2O82-).

Il faut cependant procéder à certaine manipulation afin de trouver l’ordre de la réaction.

Détermination de l’ordre de la réaction par rapport à chacun des réactifs à partir d’un tableau de valeurs concrètes.

Dans l’équation si-haut, il y a deux réactifs pour lesquels on garde un des deux constant et on fait varier l’autre. Ainsi nous pouvons vérifier l’effet d’un changement sur la vitesse de la réaction.

La vitesse d’une réaction, lors d’un changement de concentration, augmente proportionnellement face à la concentration ou augmente selon le carré. La réaction est alors respectivement d’ordre 0,1 ou 2.

Lors de l’expérience, premièrement, il faudra doubler et quadrupler la concentration de S2O82- et mesurer la vitesse de réaction pour chaque essai. Il faudra ensuite comparer les vitesses de réaction aux différentes concentrations pour déterminer l’ordre de la réaction par rapport à + S2O82-. Deuxièmement, il faudra doubler et quadrupler la concentration d’I- et mesurer la vitesse de réaction à chaque essai. Ensuite, il faudra comparer les vitesses de réaction aux différentes concentrations d’I- afin de déterminer l’ordre de la réaction.
(Dans la première situation on doit garder I- constant et dans la deuxième on doit garder S2O82-)

Détermination de la

en relation

  • Hernani
    423 mots | 2 pages

    Ecrire l'équation bilan de la réaction 2. Calculer les quantité de matière des réactifs. Aide : le volume molaire noté Vm correspond au volume occupé par une mole de gaz.….

    montre plus
  • Msnabcjm
    641 mots | 3 pages

    Formatif 2 1) Écrivez les expressions de la vitesse des réactions suivantes en fonction de la disparition des réactifs et de l’apparition des produits : a) I- (aq) + OCl- (aq) ( Cl-(aq) +OI -(aq) b) 2 H2O2(aq) ( 2 H2O(l) +O2 2) On a mesuré la vitesse de la réaction A+2B→C,à 25ºC. D’après les données suivantes, déterminez la loi de vitesse et la constante de vitesse de cette réaction Expérience [A]0 [B]0 vitesse initiale (M/s) 1 0,100 0,100 5,50….

    montre plus
  • Dmredox
    331 mots | 2 pages

    L’équation bilan de la réaction est 3 Cu + 2 Au3+ 3 Cu2+ + 2 Au 1-Qui est le meilleur réducteur 2-Qui est le meilleur oxydant Avant d’introduire la lame de cuivre, on fait le point sur les quantités de matière et concentration initiales : 3[Au3+] = [NO3-] = n (Au3+) = n (Cu) = 4-Qui est le réactif limitant de la réaction en le justifiant 5-Ecrire le Bilan Molaire Réel qui en découle en complétant 3 Cu + 2 Au3+ 3 Cu2+ + 2 Au….

    montre plus
  • cbsv menthe poivrée
    944 mots | 4 pages

    ce qui correspond à la valeur de 2,3 donnée dans l’énoncé Si la réaction était totale, il y aurait 0,10 mol d’ester formée (n ester maximal) d’où R = 100*0.060/0.10 = 60% Influence des conditions expérimentales Température Le graphe de l’expérience 2 ne présente pas de plateau indiquant que le nombre de moles d’ester formé demeure constant (tangente horizontale)  la réaction n'est pas terminée La vitesse est donnée de manière approximative (car pour expérience 1, ce n’est plus une droite à partir de 20 minutes) par la différence de moles d’ester formé / différence des temps Expérience 1 : nester à 40 min = 0,057 mol d’où v = 0,057 / 40 = 0,001425 mol/min = 1,4.10 3 -1 mol.min -4 Expérience 2 : nester à 40 min = 0,032 mol d’où v = 0,032 / 40 = 0,0008 mol/min = 8,0.10 -1 mol.min L’augmentation de température permet d’augmenter la vitesse de la réaction chimique (l’équilibre est atteint plus rapidement)….

    montre plus
  • Laboratoire sur les vitesses de reaction
    2420 mots | 10 pages

    Toutefois, il doit s'agir d'une réaction d'ordre chimique. La formation d'un gaz, d'un précipité, un changement de coloration ou une variation considérable de température peuvent être des signes annonciateurs de réaction chimique. Identification des variables: Variable indépendante: Temps de réaction (s) La variable indépendante de cette expérimentation est le temps de réaction, calculé en secondes. Techniquement, cette variable aurait dû être considérée comme étant dépendante, mais compte tenu le fait qu'une vitesse de réaction est recherchée, intervertir ces variables était de mise.….

    montre plus
  • Recherche
    1286 mots | 6 pages

    L’équation de la réaction s’écrit donc avec une flèche simple [pic] (sens direct) • Une réaction chimique conduit à un état d’équilibre : les concentrations des réactifs et des produits n’évoluent plus, ils sont simultanément présents (le réactif limitant ne disparaît pas totalement à l’état final). L’équation bilan comporte alors une double flèche ⇌ pour montrer qu’elle peut évoluer dans les deux sens (xf < x max). • C’est le cas des acides et des bases faibles 2. Constante d’acidité KA, pKA et domaine de prédominance Soit un couple AH (aq) /….

    montre plus
  • Expérience étonnante
    741 mots | 3 pages

    Ecrire l’équation de la réaction associée à une transformation d’oxydoréduction et identifier dans cette équation les couples mis en jeu. ▪ Connaître la définition d’un oxydant et d’un réducteur ▪ Montrer à partir de résultats expérimentaux, l’influence des facteurs cinétiques sur la vitesse de réaction. ← Objectifs Approche qualitative de l’évolution d’une transformation chimique au cours du temps.….

    montre plus
  • Chimie quotien de reaction terminale s
    2394 mots | 10 pages

    - - En conséquence : - L’expression du quotient de réaction dépend du sens d’écriture de l’équation de la réaction. Les quotients des réactions inverses sont inverse l’un de l’autre. 4)- Systèmes comportant des solides. - Les espèces chimiques solides n’apparaissent pas dans l’expression du quotient des réactions.….

    montre plus
  • tragédie Tchernobyl
    1374 mots | 6 pages

    Tout d’abord, il y avait une instabilité considérable du réacteur lorsque que le niveau de puissance était élevé. Le système de sécurité n’était point conforme aux normes lorsqu’il s’agissait du temps d’arret des reateurs lorsque le sytème d’urgence était enclanché. Il y avait l’absance denceinte de confinement en acier autour du réacteurs ce qui aurait pu évité ou du moins diminué l’impact que la catastrophe , car elle était conçu pour diminuer ou limité les fuites d’élément s radiaction dans l’environement si il ya une explosion dans le coeur du reacteurs. L’enceinte est la troisième et derniere couche qui sert comme barrière pour le réacteurs. On pourrait dire que la descision de la firme était précipité et qu’il n’a pas attendu de tout faire en règles pour faire les essaye prévue sur le réacteur numéro 4.….

    montre plus
  • Humaniste
    1218 mots | 5 pages

    FICHE METHODE Construire le tableau d'avancement d'une réaction chimique Problème à résoudre Enoncé Un chimiste réalise la réaction d'équation aA + bB → cC + dD n dans un réacteur. Pour cela, il y introduit α moles de réactif A et β moles de réactif B. Construire le tableau d'avancement de la réaction et déterminer les quantités de produits C et D obtenues, ainsi que celle de réactif éventuellement en excès. Commentaire 1) L'équation considérée ici met en jeu quatre espèces. Le raisonnement pour un nombre différent serait le même, à ceci près que le tableau d'avancement comporte autant de colonnes que d'espèces. 2)….

    montre plus
  • Physique
    460 mots | 2 pages

    de la fiche réponse ; 3. euzet@lamerci.com Page 1 1°S Observer –Couleurs et images b. En observant la solution S2 dans le sixième tube à essais, donner une première estimation de la concentration en bleu brillant dans la solution de curaçao dilué ; c. En utilisant Excel, tracer la courbe Amax = f(ci) ; d. En analysant la valeur de Amax pour la solution S2, déterminer la concentration c’ en bleu….

    montre plus
  • corrigé spécialité svt sujet diversité et complémentarité des métabolismes
    644 mots | 3 pages

    À l'obscurité, les pentes des deux courbes 18O2 et 16O2 sont parallèles et elles décroissent. On en déduira que les concentrations de 18O2 et de 16O2 diminuent à la même vitesse. Les algues vertes utilisent par respiration indifféremment les deux formes de dioxygène dissous dans le milieu. À la lumière, seule la concentration de 16O2 augmente.….

    montre plus
  • Connard
    1890 mots | 8 pages

    [H 2 C 2 O 4 ] c 0 − [H 3O + ] Degré de dissociation : [HC 2 O 4 − ] α= = 0,64 c0 b) Lors de l’ajout de soude, on effectue, pour V < Ve1 = 50 mL la réaction d’équation : H2C2O4 + OH− = HC2O4− + H2O K° = 1012,7 Puis si on continue l’ajout, on effectue, pour Ve1 < V < Ve2 = 100 mL la réaction : HC2O4− + OH− = C2O42− + H2O K° = 109,7….

    montre plus
  • Exercices sur les réactions totales ou limitées
    840 mots | 4 pages

    On admet que cette réaction est très rapide. c. Écrire l’équation de cette réaction et montrer qu’il s’agit d’une réaction acido-basique. Identifier les 2 couples acido-basiques. d. Construire son tableau d’avancement.….

    montre plus
  • TS TP C04 TitragepH Correction 2010
    1915 mots | 8 pages

    Pour pouvoir effectuer un titrage : - il faut que la réaction entre A et B soit la seule réaction qui ait lieu, - il faut que cette réaction soit rapide, - il faut que cette réaction soit totale. Lorsque l'espèce A aura totalement réagi avec l'espèce B versée, on dira qu'on a atteint l'équivalence.….

    montre plus