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1272 mots 6 pages
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Constante d’acidité

Chimie

Présenté à
Nicolas Benz

Par
Frédéric Gagnon – Martin Landry
Groupe 51

Collège du Mont-Sainte-Anne Mai 2014

LABORATOIRE
But
Le but du laboratoire est de déterminer les valeurs numériques des constantes d’acidité et des pourcentages de dissociation de certains acides, soit du vinaigre à 5,00% d’acide acétique(V/V) et du chlorure d’hydrogène à 0,100M.

Hyphothèse
Nous croyons que le chlorure d’hydrogène à 0,100M sera un acide plus fort que l’acide acétique à 5,00%. De plus nous croyons que la constante d’acidité du chlorure d’hydrogène sera plus élevé que la constante d’acidité de l’acide acétique.

PROTOCOLE
Matériel

PH-mètre
Environ 10ml de solution HCL 0,100M
2 Béchers
Eau distiller
Environ 20mL de vinaigre à 5,00%(V/V) d’acide acétique CH3COOH

Manipulation
1. Calibrer les PH-mètres
2. Verser la solution d’acide acétique dans un bècher
3. Prendre la mesure du ph de l’acide acétique avec le PH-mètre
4. Rincer le PH-mètre à l’aide de l’eau distillé
5. Recommencer les étapes 2 à 4 avec le chlorure d’hydrogène

RÉSULTATS

Tableau 1 : Résultat obtenu pour le HCL et le CH3COOH

Solution
Concentration des ions H+
PH
Pourcentage d’ionisation
Constante d’acidité
HCL
9.98x10-2 M
1,001
99,8%
Aucune
CH3COOH
2.75x10-3M
2,56
0,31%
1,8x10-5

Calculs
Pour la solution de HCl
1- Calcul de la concentration en ions hydrogène

2- Tableau 1 : DRE de la dissociation du HCL

3- Calcul de la constante d’acidité

4- Calcul du pourcentage de dissociation

Pour la solution de CH3COOH

1- Calcul de la concentration molaire de l’acide acétique

Il y a 1.05g d’acide acétique dans 20ml de vinaigre

CH3COOH= 60g par mol

x=0.0175mol

x=0.875mol par litre

Donc, la concentration molaire de l’acide

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