Yop cest un fake de dissert

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Jonathan Ménard

Chimie générale
NYA-101

Masse volumique et composition de solutions aqueuses de chlorure de sodium

Travail présenté à
François Raymond

Cégep régional de Lanaudière à L’Assomption
Le jeudi 22 octobre 2009
But : Déterminer la masse volumique de solutions aqueuses de chlorure de sodium dans le but d’en retirer un modèle graphique de la masse volumique en fonction dela composition permettant de découvrir la composition de solutions aqueuses salines inconnues.

Protocole : D’entrée de jeu, moi et ma coéquipière allons s’assurer que notre magnifique erlenmeyer de 50mL frôle la perfection de la propreté en l’essuyant délicatement, en prenant toutes les précautions possibles pour ne pas le salir avec nos doigts ou un quelconque autre objet, avec unessuie-tout. Par la suite, nous allons peser l’erlenmeyer vide à l’aide de la magistrale balance analytique en s’assurant que le bouchon de caoutchouc est présent lors de cette prise de mesure. Ensuite, nous allons utiliser une pipette volumétrique et une propipette pour recueillir 10 mL de solutions salines en les réunissant dans notre erlenmeyer. Nous allons calculer, après cette étape, la massevolumique de notre solution et son incertitude (masse en gramme à l’aide de la balance sur le volume en millilitre qui est de 10mL pour cette expérience). Il ne faut guère oublier de prendre la température de notre substance en note puisque la densité relative est déterminée avec cette dernière. La première partie de ce laboratoire est maintenant terminée et, étant de braves scientifiques aguerris, nouscélébrons nos valeurs si véridiques et comparons avec les autres équipes. Pour ce qui est de la deuxième et dernière partie de notre laboratoire, c’est le contraire. Nous ne savons guère la composition du mélange que nous étudions. Par contre, les étapes sont les mêmes. Nous allons choisir une substance codée de A à H et découvrir sa masse volumique. Avec cette donnée, nous allons analyser etcomparer notre valeur de masse volumique avec le modèle graphique y= mx + b de la relation de la masse volumique en fonction de la composition pour y découvrir sa composition précise.

Question pré-lab :

Volume de la solution : V = 25,00 ± 0,02 mL

Masse de la fiole seule : m = 46,2245 ± 0,0001 g

Masse de la fiole plus solution : m2 = 80,1422 ± 0,0001 g

Masse de la substance = Massede la fiole plus solution – Masse de la fiole seule  = 33,9177 ± 0,0002 g

Masse volumique = m/v = 33,9177 ± 0,0002 g / 25,00 ± 0,02 mL = 1,357 ± 0,001 g/mL

Résultats obtenus :

Tableau 1 (données collectées par mon équipe pour la substance connue) :

|Code de la solution |16,00 %|
|Masse de l’erlenmeyer vide (g) |50,4872 ± 0,0001 |
|Masse de l’erlenmeyer plein (g) |61,4993 ± 0,0001 |
|Volume de la solution de NaCl (mL) |10,00 ± 0,02|
|Masse de la solution de NaCl (g) |11,0121 ± 0,0002 |
|Masse volumique (g/mL) |1,101 ± 0 002 |

Tableau 2 (données collectées par le groupe) :

|Composition en % NaCl ou |Massevolumique calculée ± incertitude en g/ml |Masse volumique moyenne |
|g Nacl / 100 mL | |calculée ± incertitude en g/ml |
|4,00 |1,023 ± 0,002 |1,026 ± 0,002 |1,026 ± 0,002 | |
|...
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