CHAPITRE X : Electrochimie
1) Les réactions de transfert d’électrons
2) Les piles (cellules galvaniques)
3) Potentiel standard
4) Potentiel, enthalpie libre et f.e.m. d’une pile
5) Potentiel standard et constante d’équilibre
6) L’équation de Nernst
7) La corrosion
8) « Reactive Oxygen Species »
9) Piles et énergie renouvelable
10) Piles de tous les jours
11) Cellules électrolytiques
12) Mesures potentiométriques : pH-mètre
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1) Les réactions de transfert d’électrons

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2

+

2

2
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Processus fondamentaux:
- photosynthèse
- activité musculaire
- extraction du fer de son minerai
- corrosion
- génération d'électricité
- production Al, Na,…
Et beaucoup d’autres…
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Combustion

CH4 (g) + 2 O2 (g)

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CO2 (g) + 2 H2O (l)

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2) Les piles (cellules galvaniques)
Une cellule électrochimique est un dispositif où un courant électrique est produit par une réaction spontanée ou utilisé pour provoquer une réaction non spontanée.
Une cellule galvanique est le siège d’une réaction spontanée Une cellule électrolytique est le siège d’une réaction non-spontanée WMDS1101"Chimie"Générale"
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Une cellule galvanique est constituée
- d’un électrolyte (milieu conducteur ionique) - de deux électrodes (conducteurs métalliques) qui assurent le contact électrique avec le milieu.
Par définition, l’anode est l’électrode où se produit l’oxydation (oxydation anodique), la cathode est l’électrode où se produit la réduction (réduction cathodique). Dans une pile, l’anode est donc l’électrode négative et la cathode une électrode positive.