L'agriculture bretonne et les enjeux environementaux

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  • Publié le : 16 octobre 2010
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CHIMIE

**Atome : particule electriquement neutre , constituée d’un noyau ( positif ) et d’electrons ( negatif ) .

** Proton : Z
Neutron : N
Nucléon : A ( proton+ neutron )
Symbole du noyau atomique : X
Electron = proton

**R(atome) 100 000 plus grand que R(noyau )

** L’atome est constitué de vie = structure lacunaire .Masse neutron = Masse proton : 1,67 fois 10’-27’
Masse électon = 9,11 fois 10’-31’
Mnoyau = M(neutron fois M(proton
La masse d’un atome est concentré dansle noyau

** electron est 2000 fois plus léger que le proton
l’unité de charge est le Coulomb

** N = azote
Cl = chlore
Na = sodium

** Isotope : Des atomessont dis isotopes si leurs noyaux ont le meme numero atomique Z et des nombres différents de nucléons A .
Ion monoatomiques : Un ion monoatomique est un atome qui a gagné ouperdu un ou plusieurs électrons .

** Dernière couche qui contient des électrons = couche externe
Couche saturée = contient le nombre max d’électrons

** gaz nobles =catégorie particulière d’éléments . Ils sont chimiquement inertes ou chimiquement stables car il ne participent pas aux réactions chimiques ( hélium , Krypton .. )
Cette inertieest due à leur couche externe saturée .

** Règle du duet et de l’octet : Lors d’une réaction chimique , les atomes évoluent de facon à obtenir une stabilité similaire à celle dugaz noble le plus proche et tendent à adopter une structure électronique dont la couche externe est saturée .

Pour y parvenir , les atomes ont deux possibilités :
- céderou prendre des éléctrons à un autre atome pour se trouver à l’etat d’ion monoatomique
- mettre en commun des électrons avec d’autres atomes , ce qui crée alors une molécule
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