Révision de l'année

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L'univers matériel
La matière est tout ce qui nous entoure, qui occupe un volume. Exemple : Air propane, crayon, atome, molécule

Les théories atomiques au fil des années.

Rutherford : Il a réalisé une expérience plus poussé que les autres physicien. Il est arrivé à conclusion que la plupart des particules positifs passent tout droites et que en revanche l'atome est constitué de beaucoup de vide. Tandis que d'autres particules positifs sont légèrement déviées, il a pu en revanche dire que l'atome contient quelque chose de positif. Alors que d'autre particules sont complétement déviées il peut conclure qu'à la toute fin que l'atome contient un noyau positif.

☼ Les particules positives sont appelées des PROTONS.
Bohr : Il améliore le modèle de Rutherford en situant les électrons sur des couches électroniques.

Modèle Moderne( Rutherford-Bohr ) : L'atome contient un noyau et des électrons sur des couches électroniques.

Constituants de l'atome
Proton : P+ Situé dans le noyau. Lourd par rapport à l'électron. Le nombre de protons est égal au nombre d'électrons. Son nombre est indiqué par le numéro atomique. Son nombre est invariable.

Électron :e- Situé autour du noyau sur des couches électroniques. Léger. Nombre variable. Le nombre d'électrons représente le numéro atomique de l'élément.

Neutron : n° Situé dans le noyau. N'a aucune charge. Nombre peut varier >> Isotopes. Lourd comme le proton. Nombre de neutron = masse atomique - numéro atomique.

Le numéro atomique Symbole : Z Correspond au nombre de protons et d'électrons. Augmente de façon régulière en parlant de la configuration électronique. Formule : 2n²
La dernière couche d'électrons à un maximum de 8 électrons.

Le nombre de masse (Masse atomique) Correspond