L’eau et les solutions aqueuses.

863 mots 4 pages

Propriété physico-chimiques de l’eau pure :

Les 3 états de l’eau : solide, liquide et gazeux.
Formule brut : H2O
Sous-pression normale : De l’état solide à liquide, et inversement, à la température de 0°C. De l’état liquide à gazeux, et inversement, à la température de 100°C.
Masse volumique de l’eau : ρeau=1000 kg/m3 (à t°=4°C).

Solutions aqueuses :

Solvant : terme donné à l’élément qui dissout certaines substances.
Soluté : substance dissoute en solution.
Dans une solution, le solvant est l’espèce chimique majoritaire, les solutés sont minoritaires.
Solution aqueuse = solution à base d’eau.
Remarque : L’eau ne dissout pas toutes les substances (corps gras). Il existe d’autres solvants : tétrachloromèthane (CCl4), solvant qui dissout les graisses. La molécule d’eau est un dipôle électrique, l’eau est donc un solvant polaire.
Elle a 3 effets : Effet dissociant (NaCl en Na+ et Cl-). Effet ionisant (HCl en H+ et Cl-). Effet de solvatation (séparer les ions et empêcher leur regroupement).
Les ions : Ion positif : perte d’électrons (cations). Ion négatif : gain d’électrons (anions). Ion monoatomique : ion formé à partir d’un seul atome. Ion polyatomique : ion formé d’un assemblage d’atomes.
Exemple de composés ioniques.
Chlorure de sodium : NaCl Sulfate de sodium : Na2SO4
Sulfate de cuivre : CuSO4 Sulfate d’aluminium : Al(SO4)3 Chlorure de cuivre CuCl2
Remarque : Pour le nom du composé : on écrit d’abord de l’ion négatif, puis ensuite de l’ion positif. Pour la formule : on site l’ion positif, puis ensuite l’ion négatif.
Principaux ions à connaître.
Sodium Na+ Chlorure Cl-
Potassium K+ Hydroxyde HO-
Calcium Ca+ Sulfate SO42-
Fer (III) Fe3+ Carbonate CO32-
Cuivre Cu2+ Hydrogénocarbonate HCO3- Nitrate

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