Institut Polytechnique des Sciences Avancées

2010-2011
Projet de thermodynamique
Département d’énergétique Module En 21
Dah Bechir
AERO2
215 B

Sommaire

1. But du Projet

2. Principe de l’équation

3. Forces de Van der WAALS

a. Forces de Van der WAALS L’energie d’intéraction entre deux molécules en fonction de la distance intramoléculaire. b. Détermination des forces d’intéraction intermoléculaires. c. Valeur algébrique des forces d’intéraction intermoléculaires en fonction de la distance. d. Equation d’etat du gaz parfait et gaz reels.

4. Equation d’état du gaz parfait et gaz réels

5. Equation d’état de Gaz Parfait et de Van der WAALS

e. Equation d’état de du gaz parfait sous forme extensive et intensive. f. Equation de Van der WAALS sous forme extensive et intensive. g. Unité dans le S.I des coefficients a et b de l’équation de Van Der Waals. h. Domaine de définition et représentation graphique mathématique de l’équation des gaz parfaits et celle de Van Der Waals. i. Expression de l’énergie interne U d’un gaz parfait et d’un gaz de Van Der Waals. j. Expression des coefficients thermoélastiques d’un gaz parfait et d’un gaz de Van Der Waals. k. Représentation graphique de l’énergie interne d’un gaz parfait et d’un gaz de van der Waals en fonction de V pour différentes températures. l. Représentation graphique des différents coefficients thermoélastiques en fonction des différentes grandeurs physiques.

6. Trace de réseaux d’isothermes dans le diagramme de Clapeyron

m. Trace de réseaux d’isothermes dans le diagramme de Clapeyron du gaz parfait et du gaz de Van Der Waals cas où P est en fonction de V. n. Explication du phénomène. o. Trace de réseaux d’isothermes dans le diagramme de Clapeyron du gaz parfait et du gaz de Van Der Waals cas où P est en fonction de T. p.