Électrolyse à anode soluble

Pages: 6 (1355 mots) Publié le: 13 mars 2011
But

* Étude d’une électrolyse à anode soluble;
* Mesurer la charge élémentaire.

Théorie
L’électrolyse est le phénomène au cours duquel les ions de l’électrolyte perdent leur charge au contact des électrodes. La matière à décomposer ou à transférer est placée dans un solvant approprié de sorte que ses ions constitutifs soient disponibles dans la solution. Une différence de potentielélectrique est appliquée entre deux électrodes immergées dans cette solution. Lors du passage d'un courant électrique continu, les électrodes attirent à elles les ions de charge opposée. Les ions positifs migrent jusqu'à la cathode pendant que les ions négatifs se déplacent en direction de l'anode. Les cations sont capables, en raison de leur valence, de capter des électrons. Lors du contact entreles cations et la cathode ces derniers redeviennent un élément stable en perdant des électrons. Les anions réagissent de manière opposée: en cas de contact avec l'anode ils vont céder leurs électrons pour devenir un élément stable. La cathode est le siège d'une réduction et, l'anode le siège d'une oxydation

Matériel

* Multimètre WaveTek15XL;
* Résistor de 10 Ω;
* Électrolyseur(bécher et plaques de cuivre);
* Solution de sulfate de cuivre CuSO4;
* Pile, fils conducteurs, chronomètre.


Schéma de montage

Manipulations

1. Nettoyer les plaques à l’aide d’une laine d’acier, les laver, les sécher et les peser;
2. Fixer les plaques au couvercle de l’électrolyseur;
3. Monter la pile, l’électrolyseur, le résistor et l’ampèremètre en série sans fermer lecircuit;
4. Fermer le circuit et noter immédiatement la valeur du courant au temps 0 seconde;
5. Mesurer le courant toutes les deux minutes pendant 60 minutes;
6. Lorsque les lectures sont terminées, débrancher immédiatement un fil, enlever les plaques, les sécher puis mesurer de nouveau leur masse.

Tableaux des lectures

TABLEAU 1
Masse des lamelles de cuivre

Électrodes |Masse avant électrolyse (g ± 0,001) | Masse après électrolyse (g ± 0,001) | Masse réduite ou oxydée (g ± 0,001) |
Anode | 22,78 | 22,29 | 0,49 |
Cathode | 16,32 | 16,80 | 0,48 |


TABLEAU 2
Intensité du courant selon le temps

Temps (en minutes) | Intensité (A) | Temps (en minutes) | Intensité (A) |
0 | 0,44 | 32 | 0,42 |
2 | 0,44 | 34 | 0,42 |
4 |0,44 | 36 | 0,42 |
6 | 0,44 | 38 | 0,42 |
8 | 0,44 | 40 | 0,41 |
10 | 0,43 | 42 | 0,41 |
12 | 0,43 | 44 | 0,41 |
14 | 0,43 | 46 | 0,41 |
16 | 0,43 | 48 | 0,41 |
18 | 0,43 | 50 | 0,41 |
20 | 0,43 | 52 | 0,41 |
22 | 0,42 | 54 | 0,40 |
24 | 0,42 | 56 | 0,40 |
26 | 0,42 | 58 | 0,40 |
28 | 0,42 | 60 | 0,40 |
30 | 0,42 | | |TABLEAU 3
Courants moyens (entre débuts et fins des 2 minutes)

Temps (en minutes) | Intensité (A) | Temps (en minutes) | Intensité (A) |
0-2 | 0,44 | 30-32 | 0,42 |
2-4 | 0,44 | 32-34 | 0,42 |
4-6 | 0,44 | 34-36 | 0,42 |
6-8 | 0,44 | 36-38 | 0,42 |
8-10 | 0,435 | 38-40 | 0,415 |
10-12 | 0,43 | 40-42 | 0,41 |
12-14 | 0,43 | 42-44 |0,41 |
14-16 | 0,43 | 44-46 | 0,41 |
16-18 | 0,43 | 46-48 | 0,41 |
18-20 | 0,43 | 48-50 | 0,41 |
20-22 | 0,425 | 50-52 | 0,41 |
22-24 | 0,42 | 52-54 | 0,405 |
24-26 | 0,42 | 54-56 | 0,40 |
26-28 | 0,42 | 56-58 | 0,40 |
28-30 | 0,42 | 58-60 | 0,40 |



TABLEAU 4
Quantités d’électricité correspondantes au courant moyen

Temps (en minutes)| Quantité d’électricité (Q) (en C) | Temps (en minutes) | Quantité d’électricité (Q) (en C) |
0-2 | 52.8 | 30-32 | 50.4 |
2-4 | 52.8 | 32-34 | 50.4 |
4-6 | 52.8 | 34-36 | 50.4 |
6-8 | 52.8 | 36-38 | 50.4 |
8-10 | 52.2 | 38-40 | 49.8 |
10-12 | 51.6 | 40-42 | 49.2 |
12-14 | 51.6 | 42-44 | 49.2 |
14-16 | 51.6 | 44-46 | 49.2 |
16-18 | 51.6 | 46-48 |...
Lire le document complet

Veuillez vous inscrire pour avoir accès au document.

Vous pouvez également trouver ces documents utiles

  • Électrolyse
  • Electrolyse
  • Électrolyse
  • L'iran est-il soluble?
  • Tp electrolyse de l'eau terminale s
  • Traitement soluble et comprimé
  • tp electrolyse de l'eau
  • Electrolyse d'une solution de chlorure de sodium

Devenez membre d'Etudier

Inscrivez-vous
c'est gratuit !