ELECTROLYSE

INTRODUCTION :

BUT : Cette expérience a pour but d’obtenir du NaOH à partir de l’électrolyse d’une solution de NaCl, ainsi que de montrer les différentes propriétés de l’eau de Javel obtenu.
THEORIE : Lors de cette expérience nous effectuerons une électrolyse, c’est-à-dire que nous placerons des électrolytes en solution qui contiennent des ions qui fourniront la décharge d’un courant continu. Il y a deux électrodes plongées dans la solution, l’une est chargée positivement et attire les anions qui s’oxydent, l’autre est chargée négativement et attire les cations qui se réduisent. Un générateur alimente les électrodes d’une tension de 4.4 [A], cette tension doit être supérieure à la différence entre les potentiels d’oxydation des couples en présence à l’anode et à la cathode. (4.07 V)
L’une des réactions de l’expérience est une réaction de neutralisation, elle inclut donc un acide ainsi qu’une base pour calculer les concentrations de la base nous utiliserons la formule suivante : Cacide. Vacide = Cbase.Vbase
Nous allons également calculer la masse de substance déchargée sur l’électrode, pour cela cous utiliserons la loi de Faraday : m=M . I . tZ.96500 où M = masse molaire de la substance déchargée [g/mol]
I = intensité du courant [A] ; t = durée de l’électrolyse [s] ; z = nombre de charges (+/-) des ions déchargés.
96'500 est la constante de Faraday, elle représente la charge d’une mole d’électrons en Coulomb [C] et est notée F. Voici le calcul de sa valeur : F = 6.02 . 1023 (1 mole d’électron) . 1.6 . 10-19[C] (charge électrique de chaque électron) = 96'500 [C]

MODE OPERATOIRE: D’abord nous avons rempli le compartiment cathodique de 650 [ml] d’une solution de NaCl à 20% puis le compartiment anodique avec 200 [ml] de cette même solution. Nous avons ensuite rempli le flacon laveur avec 100 [ml] d’une solution de NaOH 50 [g/L]. Nous avons effectué l’électrolyse pendant 40 minutes. Nous avons prélevé 25 [ml]