DOSAGE DU DIOXYDE DE
SOUFRE PAR LE
PERMANGANATE DE
POTASSIUM
Objectif : d´eterminer, par un dosage redox, la concentration d’une solution de dioxyde de soufre

I- Le dosage :
Le dosage d’une esp`ece en solution a pour but de d´eterminer sa concentration dans cette solution. Pour y parvenir, on fait r´eagir totalement cette esp`ece selon une r´eaction dite r´eaction de dosage d’´equation-bilan connue, avec une autre esp`ece, dite r´eactif titrant, introduite en quantit´e connue. Lorsque les deux r´eactifs ont ´et´e m´elang´es en proportions sto´echiom´etriques, on dit que l’on a atteint l’´equivalence de dosage. Dans ce
T.P., l’´equivalence est rep´er´ee par un changement de couleur.

II- Principe :
La r´eaction de dosage fait intervenir les couples oxydants r´educteurs suivants :
E˚( SO 4 2- / SO2 ) = 0,15V et E˚( MnO 4 - / Mn 2+ ) = 1,51V
De ces ions seul l’ion MnO 4 - est color´e (violet) en solution aqueuse.
a) Quel est l’oxydant le plus fort, quel est le r´educteur le plus fort ?
´
pour chaque couple la demi-´equation r´edox correspondante sachant que le milieu est acide.
b) Ecrire
´
l’´equation bilan de la r´eaction susceptible de se produire entre les ions MnO 4 - et SO2 .
c) Ecrire
d) Dans un tube ` a essais contenant environ 1 mL de SO2 , verser progressivement quelques gouttes de solution d’ions MnO 4 - tout en agitant. Comment ´evolue la couleur du milieu r´eactionnel au cours de la r´eaction ? Comment pourra-t-on facilement d´eceler la fin du dosage ?

III- Mode op´eratoire :
a) Faire un sch´ema du montage utilis´e et indiquer le nom du mat´eriel utilis´e.
b) Pr´elever, ` a l’aide d’une pipette jaug´ee munie d’une propipette, V1 = 20 mL de solution de SO2 de concentration C1 , et la mettre dans un b´echer. Ajouter un aimant pour l’agitation magn´etique. Remplir la burette gradu´ee de permanganate de concentration C2 au-dessus du z´ero et faire couler lentement de mani`ere
`a ajuster le z´ero.
Commencer l’ajout de permanganate dans la solution de SO2 . La