Bac S 2013 Amérique du nord CORRECTION © http://labolycee.org
EXERCICE I : ASPIRINE ET PRÉVENTION CARDIOVASCULAIRE (8,5 points)

1.1. Obtention de l’aspirine :
1.1.1. (0,25 pt) Quantité de matière d’anhydride éthanoïque introduite :
On a introduit un volume V = 14,0 mL d’anhydride éthanoïque. soit m = .V donc (avec µ convertie en g.L-1 et V en L) = 0,149 mol d’anhydride éthanoïque
(0,25 pt) Quantité de matière d’acide salicylique introduite :
On a introduit une masse m’ = 10,0 g d’acide salicylique.

= 7,25×10-2 mol d’acide salicylique (valeur stockée en mémoire)
(0,25 pt) Réactif limitant : 2 méthodes au choix
Méthode 1 : à privilégier quand les coefficients stœchiométriques sont égaux à 1 n’ < n et comme une mole d’anhydride éthanoïque réagit avec une mole d’acide salicylique, le réactif limitant est alors l’acide salicylique. L’anhydride éthanoïque est introduit en excès.
Méthode 2 : On peut aussi utiliser un tableau d’avancement. équation chimique acide salicylique + anhydride  aspirine + … éthanoïque
État du système
Avancement (mol)
Quantités de matière (mol)
État initial x = 0 n’ n
0

En cours de transformation x n’ – x n – x x État final x = xmax n’ – xmax n – xmax xmax Si l’acide salicylique est limitant, alors n’ – xmax = 0, donc n’ = xmax.
Si l’anhydride éthanoïque est limitant alors n – xmax = 0 donc n = xmax.
Le réactif limitant est celui qui conduit à la valeur de l’avancement maximal la plus faible ; n’ < n donc il s’agit de l’acide salicylique et l’anhydride éthanoïque est en excès.
1.1.2. (0,25 pt) D’après l’équation de la réaction, une mole d’acide salicylique fournit une mole d’aspirine, or on dispose de n’ mole d’acide salicylique, il se formera n’ mole d’aspirine.
(0,25 pt) m(aspirine) = n’.M(aspirine) m(aspirine) = 7,25×10-2180 = 13,0 g (calcul avec valeur non arrondie de n’)
Autre méthode : d’après le tableau d’avancement n(aspirine) = xmax = n’
1.2 Suivi par chromatographie :
1.2.1. (0,75 pt) Sur une