3137 Repreentationsymboli

295 mots 2 pages

Retour sur l’atome : Représentation symbolique du noyau

Le noyau d’un atome est chargé positivement les électrons qui eux sont chargés négativement gravitent autour du noyau.
L’ensemble noyau+electrons=Atome
Dans le noyau, extrêmement dense, deux types de particules sont liés de façon extrêmement ferme :
-protons : chargés positivement
-neutrons : neutres electriquement.
Ces particules sont appelées nucléons.
Représentation symbolique du noyau : AZX
X : symbole de l’élément chimique
Z : numéro atomique=nombre de protons
A : nombre de masse=nombre de nucléons
Déterminer la composition du noyau de Carbone 13
6 protons et 7 neutrons
Connaissant A et Z, on peut donner le nombre de neutrons=A-Z

Notion d’isotopie
Des isotopes sont des noyaux qui possèdent le même nombre de protons mais des nombres de neutrons différents.
Ex : Carbone 12, Carbone 13 et le Carbone 14.
Tous ces noyaux sont du carbone car ils possèdent 6 protons.

Comment calculer la masse d’un noyau ?
On a besoin de connaitre les masses du proton et celle du neutron.
Comment calculer la masse d’un atome ?
On aura besoin de la masse du noyau et de celle des électrons.
Les masses du proton, du neutron et de l’électron sont données dans tous les exercices.
Masse du proton mp=1,672x10-27kg
Masse du neutron mn=1,674x10-27kg
Masse de l’électron me=9,109x10-31kg
Calculer :
- la masse du noyau de carbone 12 ?
Le noyau de carbone 12 possède 6 protons et 6 neutrons :
M(C12)=6x mp+6x mn=6x(1,672x10-27)+6x(1,674x10-27)=2.0076x10-26kg

-la masse de l’atome de carbone ?
M=6x mp+6x mn+6xme=2.0076x10-26kg+6x(9,109x10-31)=2.0081x10-26kg

Quelle remarque peut-on formuler?
Les electrons sont 2000 fois plus légers que les nucléons : on pourra négliger leur masse.
Toute la masse est concentrée dans le noyau !

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