Chapitre C02.
La structure de la matière

I. Structure de la matière (rappel de 4ème)
A. Les atomes.
Les molécules sont formées d’atomes.
Les atomes sont représentés par un symbole.

Nom de l’atome

Symbole

Hydrogène

H

Oxygène

O

Carbone

C

Azote

N

Modèle

B. Les molécules.
Les molécules sont des groupes d'atomes liés entre eux.
On représente une molécule par une formule et un modèle moléculaire.

Ex : l’eau a pour formule H2O.
H2 O

1 atome d'oxygène O
2 atomes d'hydrogène H
Remarque : on n’écrit pas le chiffre 1 dans les formules chimiques. Il est sous-entendu lorsque rien n’est précisé. (Ex : H2O(1) contient un atome d’oxygène)

Chapitre C02 – Mme PINEL

C. Quelques exemples de molécules.
Réalise les différentes molécules à l’aide des modèles moléculaires. Complète le tableau.

Nom de la molécule Formule

Dihydrogène

H2

2 atomes d'hydrogène H

Dioxygène

O2

2 atomes d'oxygène O

Eau

H2O

2 atomes d'hydrogène H
1 atome d'oxygène O

CO2

1 atome de carbone C
2 atomes d'oxygène O

Méthane

CH4

1 atome de carbone C
4 atomes d'hydrogène H

Diazote

N2

Dioxyde de carbone

Composition

2 atomes d'azote N

Chapitre C02 – Mme PINEL

Modèle moléculaire II. La structure de l'atome
A. Activité documentaire.
DE L’ANTIQUITÉ À NOS JOURS : COMMENT EST CONSTITUÉE LA MATIÈRE ?
Activité documentaire : lire le texte et répondre aux questions.
L’ATOME : UN MODÈLE POUR COMPRENDRE LA CHIMIE.
Dès 420 avant JC, Démocrite (philosophe grec) a l’intuition de l’existence des atomes et invente leur nom (« atomos » en grec qui signifie insécable).
Aristote (philosophe grec) conteste cette existence et son prestige est tel qu’il faut attendre le début du
XIXème siècle pour que cette idée reprenne vie.
• En 1805, John Dalton annonce au monde l’existence des atomes : sphère simple indivisible, comme une boule de billard.
• En 1881, J. J.Thomson découvre l’un des composants de l’atome. Il s’agit de particules élémentaires négatives appelées en 1891 électrons.
• Au début du XXème