A19 : Piles et oxydoréduction
1ère S

Notions et contenus
Compétences exigibles
Convertir l’énergie et économiser les ressources
Piles salines, piles alcalines, piles à combustible.
Accumulateurs.
Polarité des électrodes, réactions aux électrodes.

Oxydant, réducteur, couple oxydant/réducteur, réaction d’oxydo-réduction.
Modèle par transfert d’électrons.

Pratiquer une démarche expérimentale pour réaliser une pile et modéliser son fonctionnement. Relier la polarité de la pile aux réactions mises en jeu aux électrodes.
Recueillir et exploiter des informations sur les piles ou les accumulateurs dans la perspective du défi énergétique.
Reconnaître l’oxydant et le réducteur dans un couple.
Écrire l’équation d’une réaction d’oxydo-réduction en utilisant les demi-équations redox.

I. Oxydoréduction
 TP19-1 : pile et réaction d'oxydoréduction
A. Oxydants et réducteurs
Un oxydant est une entité chimique capable de capter un ou plusieurs électrons.
 exemple du TP : Cu2+ et Zn2+
Un réducteur est une entité chimique capable de perdre un ou plusieurs électrons.
 exemple du TP : Cu et Zn

B. Couple oxydant/réducteur
Les deux espèces oxydant et réducteur obtenues en passant de l’une à l’autre par gain ou perte d’un ou plusieurs électrons s’appellent des espèces conjuguées : elles forment un couple oxydant / réducteur, noté Ox / Red.
 exemple du TP : Cu2+/Cu ; Zn2+ / Zn
Un oxydant et son réducteur conjugué sont liés par une ½ équation électronique : Oxydant + n e- = Réducteur exemple : Cu2+(aq) + 2 e- = Cu(s)
Ceci est une écriture formelle. Le signe égal traduit la possibilité de passer d’une forme à l’autre suivant les conditions expérimentales.
La transformation chimique qui correspond au passage de l’oxydant Ox à son réducteur conjugué Red est une réduction. Une réduction est un gain d’électrons. Un oxydant est réduit
La transformation chimique qui correspond au passage du réducteur Red à son oxydant conjugué Ox est une oxydation. Une oxydation