ECRIRE UNE FORMULE IONIQUE Les ions positifs : les cations Ion aluminium III : Al 3+ Ion ammonium : N H4 + Ion argent : Ag + Ion calcium : Ca 2+ Ion cuivre II : Cu 2+ Ion ferreux (fer II) : Fe 2+ Ion ferrique (fer III) : Fe 3+ Ion potassium : K + Ion sodium : Na + Ion Zinc II : Zn 2+ Ils ont perdu un ou plusieurs électrons Les ions négatifs : les anions Ion carbonate : C O3 2Ion chlorure : ClIon hydrogénocarbonate : H C O3 Ion hydroxyde : H O Ion nitrate : N O3 Ion oxyde : O3Ion permanganate : Mn O4 Ion phosphate : P O4 3Ion sulfate : S O4 2Ils ont gagné un ou plusieurs électrons

ECRIRE UNE FORMULE IONIQUE Les ions positifs : les cations Ion aluminium III : Al 3+ Ion ammonium : N H4 + Ion argent : Ag + Ion calcium : Ca 2+ Ion cuivre II : Cu 2+ Ion ferreux (fer II) : Fe 2+ Ion ferrique (fer III) : Fe 3+ Ion potassium : K + Ion sodium : Na + Ion Zinc II : Zn 2+ Ils ont perdu un ou plusieurs électrons Les ions négatifs : les anions Ion carbonate : C O3 2Ion chlorure : ClIon hydrogénocarbonate : H C O3 Ion hydroxyde : H O Ion nitrate : N O3 Ion oxyde : O3Ion permanganate : Mn O4 Ion phosphate : P O4 3Ion sulfate : S O4 2Ils ont gagné un ou plusieurs électrons

Leur structure : Pour l’ion ammonium, N H4 + se lit : N, un atome d’azote ; H4, quatre atomes d’hydrogène ; +, une charge positive donc un électron en moins. Pour l’ion hydrogénocarbonate, H C O3 – se lit : H, un atome d’hydrogène ; O3, trois atomes d’oxygène ; –, un électron en plus. Les solutions aqueuses (à base d’eau) sont électriquement neutres : elles contiennent généralement des ions positifs (cations) et des ions négatifs (anions). La quantité de chacun de ces ions est telle que les charges électriques s’annulent (autant de + que de -). Exemples : Le sulfate de cuivre : Le chlorure ferrique : Cu 2+ ; S O4 2Fe 3+ ; 3 Cl 2 + et 2 3 + et 3 -

Leur structure : Pour l’ion ammonium, N H4 + se lit : N, un atome d’azote ; H4, quatre atomes d’hydrogène ; +, une charge positive donc un électron en moins. Pour