Détermination de l’acide benzoïque

But :

L’acide benzoïque est un additif ajouté aux aliments pour assurer leur conservation, largement employé dans les industries alimentaires. Il s’agit dans cette manipulation de déterminer la dose d’acide benzoïque contenue dans un type de confiture commercialisé.

Etapes de préparation :

Peser 50g d’échantillon et le transférer dans un ballon de 150ml.
Saturer l’eau contenue dans l’échantillon par l’ajout de NaOH.
En utilisant une solution de soude 10% rendre le milieu basique, la détermination de PH se fait par papier PH.
Mélanger, agiter puis filtrer la solution.

Etapes de détermination :
Prendre un volume dans l’intervalle de 100 à 200 ml du filtrat.
En utilisant un acide fort (H2SO4) neutraliser la solution tout en prenant un volume d’acide et trois volume de solution.
L’extraction se fait par l’éther de pétrole comme solvant d’extraction : faire deux extractions de proportions égales 20ml chaque une.
Mélanger légèrement et éviter la formation de mousse.
Extraire le maximum du solvant.
Le solvant est évaporé dans un bain marie.
Dissoudre le résidu d’acide benzoïque dans 30ml d’alcool neutralisé.
La détermination se fait par titrage avec une solution de NaOH 0.0005N.

Etude pratique :

Lors de la manipulation on a trouvé le volume de soude ajoutée de V= 18.7 ml.
Résultats et interprétations :
La densité d’éther de pétrole est supérieure à celle de l’eau : (c'est-à-dire > 1) on récupère donc la phase supérieure.
NaOH 10% 10g de NaOH dans 100ml d’eau.

1×N =1×molaire 1 mole de NaOH  40g 1×N (NaOH)  40g / L eau 0.05 N (NaOH)  2 g NaOH / L eau

Le volume de soude ajoutée est V=18.7ml or nava = nbvb
Donc la concentration d’acide benzoïque = nNaOHvNaOH
[Acide benzoïque] = 18.7× (8+1+11) = 0.374 g/l
[Acide benzoïque] = 0.4 g/l

interprétations :
Laissés tels quels, la plupart des