Rapport TP de chimie
I. Exploitation des résultats

 Données issues de la spectroscopie : L’espèce Z=Ce4+ est celle à considérer pour l’absorbance de la solution. La loi de Beer-Lambert nous permet alors d’avoir sa concentration dans la solution :

Avec : est l’absorbance ou la densité optique de la solution pour une longueur d'onde λ (ici 340nm) (en mol.m-3) est la concentration de la substance absorbante (en m) est la longueur du trajet optique (ici l=1cm) est le coefficient d’extinction molaire de la substance absorbante en solution Obtention de : L’absorbance et la concentration sont liés par une relation de proportionnalité. Nous avons donc utilisé la concentration en Ce4+ à t=0 et l’absorbance à t=0 pour obtenir ce coefficient.

L’absorbance à t=0 est A=2.891. On obtient =149,5 L.mol-1.cm-1. Ceci nous amène donc à la concentration en X :

En exportant les données du tableur Excel vers Matlab, nous obtenons le graphe suivant donnant l’évolution de la concentration de l’espèce Z.

 Données issues du potentiomètre Pour obtenir la concentration en Y=Br-, on utilise la formule de Nernst :

On peut considérer l’équation d’oxydoréduction suivante :

Le potentiel alors mesuré est le suivant :

Sachant que Br2 est liquide, son activité vaut 1 par convention (phase condensée pure). On peut alors obtenir [Y]= :

En exportant les données du tableur Excel vers Matlab, nous obtenons le graphe suivant donnant l’évolution de la concentration de l’espèce Y.

Cette courbe montre bien une périodicité dans l’évolution de la concentration, la période étant cohérente avec le résultat précédent, soit environ 40s.  Concentration en X : Nous n’avons aucune idée de la manière d’avoir cette variable car HBrO2n’intervient pas explicitement dans les équations.

II.

Ajustement du modèle aux données expérimentales

Nous avons dans un premier temps implémenté sur Matlab le modèle proposé, de manière à vérifier l’allure des courbes espérées. Pour ce faire,