Amine
Définition des acides et des bases selon Arrhénius Définition des acides et des bases selon Brönsted-Lowry
Réaction acide-base Notions de pK et de pH Forces des acides et des bases
Définition des acides et des bases selon Lewis pH des solutions aqueuses Courbes de neutralisation
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Première définition des acides et des bases Définition d’Arrhenius Un acide est une substance qui en solution dans l’eau se dissocie et libère des ions H+
(Les ions H+ en solution dans l’eau donnent des ions hydronium H3O+)
Une base est une substance qui en solution dans l’eau se dissocie et libère des ions OHForces des acides et des bases Acide fort = Electrolyte fort (substance ± complètement ionisée en solution) Acide faible = Electrolyte faible (substance partiellement ionisée en solution) Base forte = Electrolyte fort (substance ± complètement ionisée en solution) Base faible = Electrolyte faible (substance partiellement ionisée en solution)
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Réaction de neutralisation (réaction entre un acide et une base)
Acide + Base
Exemple : Equation moléculaire : HCl (aq) + KOH (aq)
Sel + H2O
KCl (aq) + H2O (l)
ou Equation ionique réduite (sans ions spectateurs) : H3O+ (aq) + OH- (aq) 2 H2O (l)
Limitation de la théorie d’Arrhénius : Uniquement applicable aux solutions aqueuses
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Deuxième définition des acides et des bases Définition de Brönsted et Lowry
Un acide est une espèce, ion ou molécule, susceptible de libérer (céder) un proton H+ = DONNEUR de proton D’une manière générale, on peut représenter un acide par la formule HA et son «!fonctionnement!» comme acide par :
HA
A- + H+
(1)
Une base est une espèce, ion ou molécule, susceptible de fixer un proton H+ = ACCEPTEUR de proton Une base possède nécessairement un doublet d’électrons non-liant sur lequel l’ion H+ vient se lier par coordinence :
B + H+
BH+
(2)
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Notion de couples acide/base HA B + H+ A- + H+ BH+ (1) (2)
Dans l’expression (1) : HA = acide et A- = base conjuguée Dans