L1-PACES

Organisation des transparents
Définitions : A retenir

IMPORTANT

Important : techniques, résumés, rappels Démonstration
Analogie : Images pour vous aider à comprendre Culture : ne peut faire l’objet d’une
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question

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UNIVERSITE CLAUDE BERNARD LYON -1

1° Année de Santé : UE1
Architecture de la matière
Atomes et Liaison
Pr. Raphaël TERREUX

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Plan Général
1. Chapitre 1 : L’atome
2. Chapitre 2 : Les liaisons
3. Chapitre 3 : Orbitale Moléculaire
4. Chapitre 4 : Thermodynamique
5. Chapitre 5 : Equilibre

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Plan du chapitre

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1. Chapitre 1
1. L’atome
2. Atomes polyélectroniques
3. Modèle ondulatoire
4. Classification périodique des éléments

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1.1 Les particules sub-atomiques

• Les atomes sont constitués de
– Électrons
– Noyau
• Protons
• Neutrons

• Mise en évidence des électrons (A5)
– Expérience rayon cathodique
– Expérience de Millikan (1908)

• Mise en évidence du noyau (A6)
– Rutherford (1911)
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1.1 Caractérisation du noyau

• L’expérience de Rutherford

• Émission de particule α
• Plusieurs points d’impacts
• Déviation par les noyaux

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1.1 Caractérisation de l’électron

L’expérience des rayons cathodiques
- V

+

• Arrachage et accélération d’électrons
• Apparition de fluorescence sur le tube
• Électron :
– Masse : 9,110 . 10-31 kg
– Charge : -e = -1,60219 . 10-19 Coulomb

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1.1 : Transition électronique
Les atomes excités émettent de la lumière
Excitation
Champs E, B,
Énergie thermique
Energie lumineuse,
Chocs mécaniques
Émission : Pas de lumière continue
Emission de quelques raies
Raies caractéristiques = Raies spécifiques à chaque atome
Raies = signature de la présence de l’atome
Analyse : dosages courants de Na, K, Ca, Mg dans le sang.
Chaque raie correspond à une énergie particulière
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1.1 : Transition électronique

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