CHIMIE GENERALE

I-La structure atomique A-Composition d ‘un atome
Une molécule est composée d’atomes, un atome est constitué de : -noyau : protons + neutrons formant ensemble les nucléons. -des électrons gravitant autour

Un atome est d’environ 10-10m.

B-Les orbitales électroniques
Une orbitale électronique peut être définie comme une région de l'espace se trouve un électron. La forme et la taille des orbitales électroniques sont déterminées dans le cadre d’une matière spécifique nommée : la théorie quantique de l'atome.

Chacune des orbitales est caractérisée par un certain niveau d'énergie en rapport avec les électrons qu’elle contient. Plus l’orbitale est grande, c’est-à-dire éloignée du noyau, plus l’énergie des électrons qu’elle contient est grande.

C-Les différentes couches électroniques
Les électrons du noyau vont occuper des zones autour du noyau formant des orbitales qui sont appelées couches électroniques. Ces couches ont pour caractéristiques d'avoir chacune un nombre défini d'électrons. Lorsqu'une couche est remplie, elle est saturée. La notion de couche électronique correspond physiquement à l'énergie des électrons de la couche. En d'autres termes, deux électrons sur une même couche ont besoin de la même énergie pour se faire éjecter de l'atome. la première est la couche K, capacité : 2 ; n = 1 ; c'est la plus proche du noyau (Kern signifie « noyau » en allemand, d'où l'utilisation de K) ; ensuite vient la couche L, capacité : 8 ; n = 2 ; puis la couche M, capacité : 18 ; n = 3 ; puis la couche N, capacité : 32 ; n = 4 ; puis la couche O, capacité : 32 ; n = 5 ;(32 e- sur la dernière couche est un maximum) puis la couche P, capacité : 18 ; n = 6 ; puis la couche Q, capacité : 8 ; n=7;

Exemples :
Oxygène (Z = 8) : (K)2(L)6
Aluminium (Z = 13) : (K)2(L)8(M)3
Argon (Z = 18) : (K)2(L)8(M)8
Potassium (Z = 19) : (K)2(L)8(M)8(N)1
Calcium (Z = 20) : (K)2(L)8(M)8(N)2
Scandium (Z = 21) : (K)2(L)8(M)9(N)2
Titane (Z = 22) : (K)2(L)8(M)10(N)2
Cobalt (Z