Chimie Générale 1ère année

III . A TOME ET P ARTICULES ELEMENTAIRES
A) GENERALITÉS
Toute matière, qu'elle soit solide, liquide ou gazeuse est constituée d'atomes. Quelques siècles avant Jésus-Christ, des philosophes grecs, comme Démocrite de Milet ou Leucippe d'Abdère, s'étaient déjà interrogés sur la structure de la matière et avaient émis l'hypothèse que la matière n'était pas divisible à l'infini sans perdre ses propriétés. Ils avaient appelé atome (du grec ατοµοσ, insécable) ce fragment de matière le plus petit possible. Mais une deuxième conception de la matière fut aussi défendue, dès le sixième siècle av JC (modèle continu de Thalès, Anaximène, Aristote, etc.). Dans ce modèle, toute matière pouvait être théoriquement divisée indéfiniment (en entités continues de plus en plus petites). Malheureusement, ce sera cette deuxième école de pensée qui l'emportera jusqu'au XVIIIème siècle! Puis, le concept d'atome fut réactualisé en Angleterre par John Dalton, au début du XIXème siècle. Malgré tout, ce ne fut qu'en 1897 que l'anglais J.J. Thomson eut les moyens expérimentaux suffisants pour sonder la matière. Il constata alors que les atomes émettaient parfois de petites particules de charges électriques négatives (des électrons). L'atome étant globalement électriquement neutre, on dut admettre qu'il possédait aussi une charge électrique positive en son fort intérieur.

Plus tard Rutherford démontra, en bombardant une feuille d'or très fine avec des rayons α, que les atomes étaient principalement composé de vide (les particules α traversant la feuille d'or n'étant quasiment pas déviés). Après les travaux de Rutherford qui introduisit le concept de nuage électronique, le Danois Bohr inventa un modèle qui décrivait les atomes par analogie avec la représentation astronomique du système solaire. f8F

Chimie Générale 1ère année Comme chez Rutherford, le noyau fut situé géométriquement au centre, alors que les électrons gravitaient à la périphérie (les électrons