DE L’ATOME AUX EDIFICES CHIMIQUES I- Les règles du duet et de l’octet : 1°) Stabilité des atomes des gaz nobles : Dans l’Univers, les atomes des éléments restent rarement isolés : ils forment en général des édifices chimiques (molécules, cristaux,…) Les atomes des gaz nobles sont les seuls qui existent isolément : on dit que ces atomes sont chimiquement stables ou qu’ils présentent une grande inertie chimique ( ils ne forment pas d’ions et ne participent pas aux réactions chimiques). Gaz noble Hélium Néon Argon symbole He Ne Ar Numéro atomique 2 10 18 Nombre d’électrons de l’atome 2 10 18 Structure électronique (K)2 (K)2(L)8 (K)2(L)8(M)8

Cette stabilité chimique est due à leur structure électronique externe : soit 2 électrons (duet) pour l’hélium, soit 8 électrons (octet) pour les autres. 2°) Règle : Lors des transformations chimiques, les atomes tendent vers une plus grande stabilité ; ils évoluent de manière à acquérir la structure électronique du gaz noble de numéro atomique le plus proche : * en duet, pour les atomes de numéro atomique ≤ 4 * en octet, pour les autres. Remarque : Pour obéir à cette règle, les atomes ont 2 possibilités : * soit perdre ou gagner des électrons et se trouver à l’état d’ions monoatomiques * soit s’associer à d’autres atomes pour former des molécules ou des ions polyatomiques. II- Formation d’ions monoatomiques : 1°) Mise en évidence : atome Li Na Cl Structure électronique (K)2(L)1 (K)2(L)8(M)1 (K)2(L)8(M)7 Ion correspondant Li+ Na+ ClStructure électronique (K)2 (K)2(L)8 (K)2(L)8(M)8 Gaz noble le plus proche He Ne Ar Structure électronique (K)2 (K)2(L)8 (K)2(L)8(M)8

2°) Conclusion : Les ions monoatomiques respectent les règles du duet et de l’octet. 3°) Application : atome Structure électronique (K)2(L)2 (K)2(L)7 (K)2(L)8(M)6 Gaz noble le plus proche He Ne Ar Structure électronique du gaz (K)2 (K)2(L)8 (K)2(L)8(M)8 Structure électronique de l’ion (K)2 (K)2(L)8 (K)2(L)8(M)8 Ion correspondant Be2+ FS2-

Be F S

Cas particulier