Chapitre V.

La liaison dans le modèle ondulatoire

I. Rappel orbitales atomiques
Le comportement de l ’électron est entièrement décrit par une fonction , fonction d ’onde ou orbitale atomique .
L’OA est caractérisée par trois nombres quantiques : n, l et m

L’orbitale permet de déterminer la probabilité de présence de l’électron dans toute zone de l’espace .
Elle est usuellement représentée par une surface qui délimite le volume à l’intérieur duquel existe une très forte probabilité de présence de l ’électron .
Une orbitale atomique est occupée par un maximum de deux électrons de spins opposés .

L’orbite s

1s

z

+

L’orbite p

y

x

-

2pz

z

z

z

+
-

y

-

+ x y

+

-

x

2px

n=2,l=1,m=1

y

n=2,l=1,m=-1

y

x n=2,l=1,m=0 2py

2pz

z

z

z

-

+

+

-

+

x

dxy

-

x

z

y

-

dz2

n=3,l=2,m=0

+
+

n=3,l=2,m=1

+

x

-

dxz

z

n=3,l=2,m=-2

+

x

+

dyz

+ dx2-y2 n=3,l=2,m=2

n=3,l=2,m=-1 y y

II. Notion d’orbitale moléculaire
Le comportement d’un électron d’une molécule est décrit par une fonction d’onde, appelée orbitale moléculaire.
La connaissance de l’O.M. permet de déterminer la probabilité de présence de l’électron dans toute zone de l’espace. On peut obtenir les orbitales moléculaires par la méthode LCAO (combinaison linéaire d'orbitales atomiques).
La molécule de H2, par exemple, peut-être expliquée par le recouvrement des nuages électroniques 1s de chaque atome. Ce recouvrement donne naissance à de nouveaux nuages électroniques entourant les deux noyaux.

Les règles suivantes régissent la formation des O.M.

1. Les O.M. s'obtiennent par combinaison ou recouvrement d'orbitales atomiques (O.A.).
On s'intéresse seulement aux orbitales atomiques contenant les électrons de valence.

2. Lorsque le recouvrement des O.A. s'effectue selon l'axe des noyaux, l'O.M. formée