Structure de l’atome
 Constituants de l’atome :
- l’atome est constitué essentiellement de trois particules élémentaires. C’est une entité électriquement neutre. Il renferme un nombre donné de protons et de neutrons appelés aussi nucléons (constituants du noyau), entourés d’électrons.
La neutralité électrique est dûe à l’égalité du nombre de charges nucléaires
(protons) et des électrons. Ce nombre, appelé numéro atomique est désigné par
Z.
- Les atomes d’un élément naturel peuvent différer par le nombre de neutrons. On dit alors que l’élément présente des isotopes.
Les isotopes sont des atomes d’un même élément dont les noyaux présentent le même nombre de protons et un nombre différent de neutrons.
Exemples : L’hydrogène naturel est constitué de trois isotopes.
Isotope

: Hydrogene

= 1 électron + 1 proton

Isotope

: Deuterium

= 1 électron + 1 proton + 1 neutron

Isotope
: Tritium
= 1 électron + 1 proton + 2 neutrons
- La masse atomique est caractérisée par le nombre A, appelé nombre de masse qui est la somme des N neutrons et de Z protons exprimée en u.m.a.

A=Z+N
- Les neutrons étant électriquement neutres, ne jouent aucun rôle dans le comportement chimique. Par conséquent les propriétés chimiques des différents isotopes d’un élément sont identiques.
- Tous les éléments chimiques sont symbolisés par
Eléments

Nombre de protons
Z

Nombre de masse
A

Nombre de neutrons
N= A-Z

Nombre d’électrons
Z

9

19

10

9

8

16

8

8

8

17

9

8

8

18

10

8

Constituants de quelques éléments
1

o Caractéristiques générales des particules

Electron

: charge

: - 1,6 .10-19C

; m = 0,91.10-30

Kg

Proton

: charge

: + 1,6.10-19C

; m = 1,672.10-27

Kg

Neutron

: charge

: nulle

; m = 1,674.10-27 Kg

(C = coulomb) o Masse atomique
- La masse atomique étant très faible, et afin d’obtenir des quantités de matières manipulables dans les laboratoires avec