Thème : Comprendre – Partie 1 : Cohésion et transformation de la matière
Séquence 3 : Cohésion de la matière à l’état solide.
Activité 4 : Polarisation des molécules
I-Qu'est ce qu'une molécule polaire ?
1. Définition : dipôle électrique
On appelle dipôle, le système formé de deux charges +q et – q, séparées par une distance d. Un dipôle est caractérisé par son moment dipolaire électrique .
Le moment dipolaire est représenté par un vecteur dont les caractéristiques sont les suivantes : direction : droite passant par les charges +q et – q sens : de la charge – q vers la charge + q valeur p = qd. (Unité du S.I. : le Coulomb.mètre (C.m) et Unité usuelle : 1 Debye (D) = 0,33.10-29 C.m.)
On distingue deux types de moments dipolaires : le moment dipolaire permanent (cas où les charges +q et – q existent tout le temps) le moment dipolaire induit (cas où les charges +q et – q n’existent que lorsqu’un cor s chargé est lacé à proximité) 2. Moment dipolaire permanent et molécule polaire :

a. Electronégativité :

L’électronégativité (EN) est une grandeur sans dimension qui donne l’aptitude d’un atome à attirer à lui le doublet d’électrons de la liaison covalente dans laquelle il est engagé.

L’électronégativité augmente de bas en haut de la classification périodique, et de gauche à droite.
L’atome le plus électronégatif est le ………………
L’atome le moins électronégatif est le ………………
Exemple : Dans la molécule H—Cl, le chlore est lus électronégatif que l’hydrogène.

b. Conséquence :

La densité électronique est plus élevée au voisinage de l'atome le plus électronégatif car celui-ci a tendance à attirer à lui les électrons du doublet liant.
Les électrons du doublet liant ne sont pas symétriquement répartis entre les deux atomes.
Une charge – q (notée -) a araît sur l’atome le lus électronégatif et une charge + q (notée +) a araît sur l’atome le moins électronégatif.
Les deux atomes forment un dipôle électrique, caractérisé par un moment