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Beaudelaire

294 mots 2 pages
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Groupe 01

Mise a niveau pour la chimie
202-001-50

Laboratoire 2

Présenté à
Sophie Poirier

Collège de Valleyfield
Accueil intégration

10 Décembre 2012

Expérience 2 : Chaleur de dissolution d’un sel

But : Le but de l’expérience est de déterminer la chaleur de dissolution des deux sels suivants : CaCL2 et KNO3.

La partie théorie : L’énergie peut prendre différente forme quelle soit sous forme d’énergie potentielle ou cinétique, et peut subir plusieurs changements que se soit physique ou chimie. Lorsqu’il y a un changement d’énergie un des deux processus suivants est appliquer que ce soit l’exothermique qui constitue a un dégagement de chaleur ou encore l’endothermique qui absorbe la chaleur. Énergie absorbé = Énergie dégagé
Il est important de prendre en considération la loi de la conservation de la matière qui consiste à dire que l’énergie se conserve elle ne peut pas disparaitre.
La formule suivante nous permet de déterminer la capacité thermique massique : Q = m c ΔT
Q : Chaleur (J)
M : Masse (g)
C : Capacité thermique massique (J/g °c)
ΔT : température final – température initial (°c)

La dissolution des deux sels nous permettra de mesurer la chaleur dégagé ou absorbé lors d’une transformation physique ou chimique.
Le Q (eau) et le Q (diss) on un lien ensemble soit par la formule suivante : Q 1 = - Q 2
Le calorimètre est un appareil destiné à mesurer les échanges de chaleur et c’est celui qui sera utilisé dans notre expérience.

La partie expérimentale :

1- Le matériel utilisé durant le laboratoire : - Un calorimètre - Une balance - Un cylindre gradué - Du CaCL2 - Du KNO3 - Une

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