1ère S2

Thème : Observer

Chapitre 5

Réactions chimiques et loi de Beer-Lambert
Lors de ce chapitre on décrit l’évolution d’une réaction chimique à l’aide de l’avancement de la réaction. La loi de Beer-Lambert nous permettra de trouver la concentration d’une espèce chimique colorée en solution.

I.

Calcul de la concentration d’une espèce colorée en solution : loi de Beer-Lambert

1. Absorbance Une solution colorée absorbe une partie des radiations contenues dans la lumière blanche. Le spectre obtenu après absorption est appelé spectre d’absorption. L’absorbance Aλ est la grandeur qui caractérise l’absorption d’un rayonnement par une solution. C’est une grandeur sans unité, mesurée à l’aide d’un spectrophotomètre. L’absorbance Aλ dépend de plusieurs paramètres : Δ du soluté coloré (sulfate de cuivre, permanganate de potassium, …) Δ de la longueur l de solution traversée Δ de la longueur d’onde λ du rayonnement Δ de la concentration c en soluté responsable de la couleur. 2. Loi de Beer-Lambert Les variations de l’absorbance Aλ en fonction des paramètres sont données par la loi de Beer-Lambert. L’absorbance est proportionnelle à la concentration de soluté en solution.

Aλ = ε x l x c
Où : l est la longueur de la solution traversée (en centimètre cm) c est la concentration molaire en soluté (en mol.L-1)

ε est le coefficient d’extinction molaire (en L.mol-1) qui dépend du soluté et de la longueur d’onde

La loi de Beer-Lambert permet de déterminer la concentration d’une espèce chimique colorée en solution : c’est un dosage. 3. Courbe d’étalonnage Un étalonnage réalisé à partir de plusieurs solutions d’un même soluté coloré à la même longueur d’onde et dans des cuves (cellules) de même dimension, permet de tracer une courbe d’étalonnage. Cette courbe permet de déterminer une concentration inconnue de ce même soluté.

Aλ = k x c
Où k = ε x l (en L.mol-1) est une constante c est la concentration molaire en soluté (en mol.L-1)

Application :