Binaire liquide solides

Pages: 5 (1060 mots) Publié le: 22 mars 2013
Exercices corrigés binaires solide – liquide (récupérés sur site www.chimix.com Disponibles également sur www.xpc.lyceedaudet.fr Ex 1. diagramme solide liquide naphtalène -  naphtol 1. Construire à l'aide des renseignements suivants, le diagramme d'équilibre du mélange naphtalène- naphtol réalisé sous une pression de 760 mm Hg  1 bar. Le tableau ci-dessous donne la température de début decristallisation de la phase liquide, homogène au cours d'un refroidissement, pour divers mélange; les compositions sont exprimées en fractions molaires de naphtalène. température de début de cristallisation composition du mélange (fraction molaire en naphtalène) 86°C 68°C 71°C 0,25 0,50 0,75

Ttempérature de fusion du naphtalène pur : 80°C ; température de fusion de l' naphtol pur : 96°C ;température de fusion de l'eutectique : 61°C. composition molaire du mélange eutectique : 60% naphtalène. masse molaire du naphtalène : 128 g/mol ; de l' naphtol 144 g/mol Préciser pour chaque domaine du diagramme la nature des phases présentes. 2. On refroidit, très lentement 50 g d'un mélange liquide initialement pris à 100°C, constitué de 40 g d' naptol et 10 g de naphtalène. - A quelle température,lue sur le diagramme, apparaissent les premiers cristaux ? Quelle est leur nature ? - Donner l'allure de la courbe de refroidissement de ce mélange ( courbe donnant la température de ce mélange en fonction du temps) - Calculer en utilisant le diagramme, la masse de chacune des phases ainsi que la masse éventuelle de naphtalène et d' naptol dans chacune d'elle lorsque le mélange est refroidit à75°C; lorsque le mélange est refroidi à 50°C. Ex 2 .diagramme de cristallisation HNO3_H2O : On rappelle que la courbe supérieure donne la température d'apparition dans une solution aqueuse d'acide nitrique, d'un cristal solide dont la nature est indiquée par la verticale limitant le domaine atteint. E 1, E2 et E3 représentent des eutectiques du système.

1. Trouver les formules des deux composésdéfinis A et B, formules que l'on écrira sous la forme HNO3, xH2O. 2. On prépare à 20°C une solution aqueuse 8,44 molaire en acide nitrique; sa masse volumique est 1,266 g/mL à 20°C. Décrire les phénomènes observés lors du refroidissement progressif de cette solution. Donner les températures particulières rencontrées. 3. On refroidit lentement 1 L de la solution précédente. Donner pour les deuxtempératures de -35°C et -80°C, la masse de chacune des phases en présence et leur nature. 4. Préciser la nature des phases en équilibre stable dans les domaines numérotés de 1 à 7.

Corr EX1.Le diagramme d'équilibre est celui d'un diagramme de deux corps non miscible à l'état solide, mais entièrement miscible à l'état liquide.

En désignant par A l' naphtol et B le naphtalène : 1 : cristaux de Aet cristaux de B ; 2 : cristaux de A + liquide (A et B) ; 3 : cristaux de A + liquide (A et B) ; 4 : liquide ( A et B) A partir du point M0 on refroidit lentement le mélange liquide : x0 = (10/128 ) / (10/128 + 40/144) = 0,22. Lorsque l'on rencontre le liquidus (point M1) apparaissent les premiers cristaux d' naphtol (T voisin 88°C) La composition du liquide décrit la courbe M 1E. A 61°C lacomposition de l'eutectique est atteinte dans le liquide. La température reste alors constante jusqu'au point M 2, puis les deux solides A et B sont refroidits (point M 3). La détermination des masses des corps en présence est déterminée en utilisant le théorème des moments chimiques :

à 75°C : conservation du nombre de moles : NS+Nl = 10/128 + 40/144 = 0,356 mol NS/Nl =(0,4-0,22) / (0,22-0) = 0,818doù Nl=0,196 mol et NS= 0,16 mol masse du solide :0,16* 144 = 23 g masse du liquide 50-23 = 27 g dont 40-23 = 17 g d' naphtol et 10 g naphtalène.

à 50°C coexistent les cristaux de de A (40g) et B (10 g).

corrigé Ex 2 masse molaire du composé défini HNO3, xH2O : 63+18x. fraction massique en eau : 18x / (63+18x) pour le composé défini A : 18x / (63+18x) = 0,222 soit x = 1 et HNO 3,...
Lire le document complet

Veuillez vous inscrire pour avoir accès au document.

Vous pouvez également trouver ces documents utiles

  • le liquide solide
  • Assainissement liquide et solide
  • Extraction solide-liquide
  • Exercice et corrigé de diagramme solide liquide naphtalena naphtol
  • Binaire
  • Binaire
  • Solides
  • Les solides

Devenez membre d'Etudier

Inscrivez-vous
c'est gratuit !