LA CLASSIFICATION PERIODIQUE DES ELEMENTS

1.Introduction Vers 1860, plus de 60 éléments avaient déjà été découverts et divers chimistes avaient remarqué que certains éléments présentaient des analogies au niveau de leurs propriétés 3 métaux : le lithium(Li) le sodium(Na) le potassium (K) Ces 3 métaux sont moins denses que l’eau, ils très malléables, on peut les couper avec un couteau, ils ont des points de fusion bas en dessous de 200°C et sont très réactifs.
Ils réagissent spontanément avec l’oxygène et l’eau et le chlore 2 li + Cl2--à 2 LiCl
2 Na + Cl2--à 2 NaCl
2K + Cl2--à 2 KCl Les produits obtenus sont des solides blancs cristallins inertes, de type ionique qui se dissolvent aisément dans l’eau De même avec l’eau 2 Li +2 H2O--à 2 LiOH + H2
2 Na +2 H2O--à 2 NaOH + H2
2 K +2 H2O--à 2 KOH + H2 Solides blancs, translucides, solubles dans l’eau et corrosifs Le Na, Li, K ont donc des propriétés chimiques analogues, on va dire qu’ils constituent un groupe, les métaux alcalins D’autres éléments comme le magnésium (Mg), le calcium (Ca), le strontium (Sr) et le baryum (Ba) ont aussi des propriétés analogues, groupe des métaux alcalino-terreux 2 Mg + O2--à 2 MgO
2 Ca + O2--à 2 CaO
2 Sr + O2--à 2 SrO
2 Ba + O2--à 2 BaO Oxydes cristallins blancs de nature ionique Un autre groupe d’éléments aux propriétés chimiques analogues comprenant des non-métaux : Le fluor (F2), le chlore (Cl2), le brome (Br2) et l’iode (I2) se présentent sous forme diatomique. Ce groupe s’appelle les halogènes. Les halogènes réagissent entre autre avec les métaux alcalins 2 Na + Cl2--à 2 NaCl chlorure de sodium
2 Na + F2--à 2 NaF fluorure de sodium
2 Na + Br2--à 2 NaBr bromure de sodium
2 Na + I2--à 2 NaI iodure de sodium 2 Une périodicité des éléments selon Z En 1869, un chimiste russe, Dmitri Mendeleïev, dispose les éléments par ordre croissant de masse atomique, ce faisant, il remarque que les