Asdf

Sommaire [masquer] * 1 Chimie * 1.1 Titre alcalimétrique (T.A) * 1.2 Titre alcalimétrique complet (TAC) * 2 Aquariophilie * 3 Unités de mesure * 4 Méthodes de mesures * 5 Indices * 5.1 Indice de saturation de Langelier (LSI) * 6 Interprétation * 6.1 Dureté nulle * 6.2 Eaux naturelles * 6.3 Eau de mer * 7 Effets * 7.1 Santé humaine * 7.2 Autres problèmes : tartre, lessive * 8 Notes et références * 9 Annexes * 9.1 Articles connexes * 9.2 Liens externes |
-------------------------------------------------
Chimie[modifier]
-------------------------------------------------
Titre alcalimétrique (T.A)[modifier]
Il permet de connaître les teneurs de l’eau en carbonates et bases fortes présentes dans l’eau. Cette analyse se fait en présence de phénolphtaléine qui vire de l’incolore au rose-fuchsia à un pH de 7,0. Le Titre alcalimétrique s’exprime en degré français (°f). * 1°f = 3,4 mg/l d'ion hydroxyde OH- = 6,0 mg/L d'ion carbonate CO32- = 12,2 mg/L de l'ion hydrogénocarbonate HCO3-
-------------------------------------------------
Titre alcalimétrique complet (TAC)[modifier]
Le TAC (titre alcalimétrique complet) est la grandeur utilisée pour mesurer le taux d’hydroxydes, de carbonates et de bicarbonates d’une eau, son unité est le degré français (°f ou °fH).
En titrant l’eau à analyser avec un acide, on obtient un premier point de neutralisation qui est le TA (titre alcalimétrique) et qui correspond à pH 8,2 (virage de la phénolphtaléine). À ce stade, on a neutralisé l’ensemble des hydroxydes et des carbonates.
En continuant le dosage, on est amené à un deuxième point de neutralisation à pH 4,4 (virage de l’hélianthine). On aura alors dosé la totalité des hydroxydes, carbonates et bicarbonates présents initialement.
Il s'agit de faire attention aux unités utilisées dans les équations, qui s'écrivent différemment suivant que l'on utilise des °f ou des mol/L.