CADRE MÉTHODOLOGIQUE

Pour commencer, nous devons réussir à déterminer comment se fait la production de 2I- pour ensuite trouver la vitesse initiale reliée au S2O82- ainsi qu’au I-. Nous allons pouvoir y arriver à l’aide de la réaction suivante : I2(aq) + 2 S2O32-(aq) 2 I-(aq) + 2 S4O62-(aq). Comme on peut l’observer, la quantité de peroxosulfate est considérablement plus importante que celle du thiosulfate. C’est donc ici qu’entre en compte la méthode des vitesses initiales. De plus, on ajoute de l’amidon dans la fiole conique avant de mélanger les deux contenus pour l’apparition de la coloration bleutée. C’est lorsque les deux solutions sont mises en contact que la réaction débute. Au moment ou le S2O32- a totalement réagit avec le I2 (aq), on peut apercevoir une coloration bleue intense apparaître soudainement grâce à l’amidon. Nous allons donc effectuer trois expériences avec des concentrations initiales d’I- et S2O82- différentes. Il faudra modifier une seule variable à la fois pour que la vitesse initiale soit associée à la concentration initiale du réactif à l’étude. Dès que les deux fioles coniques sont prêtes et l’amidon mis dans l’une, nous pouvons les mélanger ensemble, en démarrant le chronomètre dès que les substances entrent en contact et en l’arrêtant lors de l’apparition de la couleur bleue. Cela veut donc signifier que la réaction
I2(aq) + 2 S2O32-(aq) 2 I-(aq) + 2 S4O62-(aq) est complétée et que nous avons donc la concentration initiale de 2 I-(aq). Puisque la concentration de S2O32- est négligeable comparativement à celle de S2O82-, nous pouvons associer sa concentration à celle du départ. Par la suite, nous allons déterminer la vitesse de chacune des réactions à l’aide de la formule : vRno= -∆[ S2O32-(aq)]/ 2∆t(s). Entre alors en compte la méthode des vitesses initiales qui nous sera utile puisque nous savons que la quantité de peroxosulfate est beaucoup plus grande que celle du thiosulfate. Puis, nous avons chacune