CHAPITRE 1 - Réaction chimique
Une réaction chimique ®  est une TRANSFORMATION de la matière au cours de laquelle les espèces chimiques ( t, ionique ou mol) qui constituent la matière sont modifiés

1) on écrit les réactifs et les produits : A + B  C + D

- les espèces qui sont consommées sont appelées REACTIFS
- les espèces C ET D formées au cours de la réaction sont appelées PRODUITS (de réaction)

2) D’après LAVOISIER, comme « rien ne se perd, rien ne se crée et tout se transforme », on doit retrouver les mêmes atomes des deux côtés de la flèche.

Ex n°1: Avec du carbone C et de l’oxygène O, on peut former du CO, du CO2 et un grand nombre de forme C3O2, C12O9 … mais pas de l’H2O !!!

Ex n°2: L’air est composé de 80% de N2 et de 20% d’O2, donc en réalité…
Azote ne réagit pas  là dans les réactifs et là dans les produits = spectateur

3) on équilibre la réaction en jouant sur les coefficients steochiométriques : aA + bB  cC + dD

Ex: C + O2 → CO2 et C + ½ O2 → CO

4) la flèche oui mais quelle flèche ?

Réaction TOTALE :  = Réaction que dans un sens

Ex: Flamme Bleue : si oxygène en quantité suffisante Réactifs en quantité stœchiométrique sont entièrement consommés.

Pour une Réaction d’Equilibre ⇄, que se passe-t-il ?

EQUILIBRE CHIMIQUE : Si une réaction chimique peut se produire en même temps de gauche à droite et de droite à gauche, d’où le symbole ⇄

Dans les conditions de T et de P dans lesquelles les produits ont été formés, ceux-ci peuvent réagir entre eux pour redonner les réactifs de départ.

En général, les deux réactions (directe et opposée) sont toujours plus ou moins possible, mais la réaction opposée n’est pas observable… ⇒ On dit alors que la réaction allant de gauche à droite est totale, ou si on veut faire chimiste… que l’équilibre chimique est totalement déplacé vers la droite…

5) Et les conditions expérimentales… Pression P
Température T régit par des lois
Volume V, …

Quelle est l’influence de ces paramètres sur une