molécule La plus petite particule distincte d’une substance pure qui partage une ou plusieurs paires d’électrons.

Reconnaître des composés moléculaires
Un composé moléculaire simple est généralement constitué d’au moins deux non-métaux. L’eau est un composé covalent que tu connais bien
(figure 6.17). La plus petite particule d’eau est une molécule d’eau. Une molécule d’eau est composée de deux atomes d’hydrogène et d’un atome d’oxygène (H2O). La figure 6.18 montre des modèles de Bohr-Rutherford de l’eau. Chaque atome d’hydrogène partage une paire d’électrons avec l’atome d’oxygène pour former une liaison covalente. Ces liaisons génèrent un niveau d’énergie externe complet dans chaque atome.
Le modèle de Bohr-Rutherford montre le partage des électrons entre les atomes.

8 p+
8 n0

Figure 6.17 Une molécule d’eau est composée de deux atomes d’hydrogène (en blanc) joints par des liaisons covalentes à un atome d’oxygène (en rouge).

p+

p+

Figure 6.18 Ces modèles de Bohr-Rutherford de l’eau montrent comment le partage de paires d’électrons de valence entre l’hydrogène et l’oxygène génère des liaisons covalentes.

Les molécules

Outils d’apprentissage
Carte conceptuelle Construis une carte conceptuelle du mot molécule pour mieux comprendre sa signification.
Reporte-toi à la carte conceptuelle présentée à la page 220.

Les composés moléculaires doivent leur nom au fait qu’ils forment des molécules. Une molécule est la plus petite unité d’une substance pure qui a au moins deux atomes liés par covalence. Les molécules ne sont pas toutes des composés. Tu as appris, dans le chapitre 4, que les composés sont constitués d’au moins deux éléments différents. Une molécule peut avoir deux ou plusieurs atomes d’un même élément liés par covalence. L’oxygène dans l’air que tu respires est composé de deux atomes d’oxygène liés par covalence (figure 6.19). On le représente par le symbole O2. On parle d’une molécule d’oxygène et non d’un composé.

Figure 6.19 L’oxygène dans l’air que tu