Chapitre 1 : Extraction et séparation
I- Caractéristiques physiques d’une espèce chimique
Caractéristiques physiques d’une espèce chimique : propriétés qui lui sont spécifiques et qui lui permettent de l’identifier. Leur détermination n’occasionne pas de transformations chimiques.
1- Aspect
Certaines espèces chimiques ont aspect caractéristique : métaux (ex : or, cuivre, alu)
2- Masse volumiques
Masse volumique « P » : masse / volume (en g/cm3)
P= malle échantillon /vol. échantillon
3- Densité
D=Pcorps / Peau
Peau= 1g.cm3
Peau=1 si masse vol. en g.cm-3. Dc, densité corps mê valeur que masse volumique.
4- Solubilité
Solubilité espèce chimique : masse maximale (en g) de l’espèce (soluté), qu’on peut dissoudre dans un litre de solution. S’exprime en g/L (gramme de soluté/litre de solut°). Solubilité=dépend solvant + température.
5- Température de changement d’état
Transformation physique d’un état à un autre : changement d’état : -fusion
-évaporation
-liquéfact°
-solidificat°
-sublimat°
-condensat°
Sous une pression donnée, la temp° de changement d’un corps pur se fait à une temp. constante, caractéristique de ce corps.
I- Extraction d’espèce chimique
Dès l’antiquité, les hommes ont extrait des espèces chimiques naturelles à partir de plantes ou d’animaux par des techniques de distillation de plantes venues du moyen orient. Elle est très utilisée en parfumerie. De nouveaux composés chimiques sont ensuite apparus, ce qui a permis d’améliorer les techniques d’extract° (decoct°-macérat°-distillat°).
1- Extraction par solvant
Pour extraire un produit chimique d’un mélange, on peut ajouter un solvant dans lequel la solubilité de l’espèce à extraire est plus grande que dans le milieu d’origine (diode+soluble ds dichlorométhane que ds eau).
Le solvant ajouté et le mélange de départ ne doivent pas être miscibles (le dichlorométhane et l’eau formant un mélange hétérogène
Ex : macération-fusion-decoct°
2- La distillation
Distillation : séparer constituants mélange homogène