Classe de 1ère S Chimie

Chapitre 2

Chapitre 2 : Autour des solutions électrolytiques
Introduction :

On a parlé dans le premier chapitre de physique de solutions qui étaient capable de conduire le courant électrique, nous allons les étudier ici : on les nomme les solutions électrolytique ou électrolytes
I Comment obtenir une solution électrolytique :

1) Par la mise en solution d’un solide ionique : a. Qu’est-ce qu’un solide ionique ? Un solide ionique est un assemblage régulier d’anions (ion -) et de cations (ions +). Ex : cristal de chlorure de sodium, assemblage de Na+ et de ClFiche élève Quelle forme géométrique possède ce cristal ? ……………………………………………...... Quelle est l’alternance des signes des ions sur une rangée ? …………………………………………………………….. Nous ne pouvons pas nous rendre compte sur ce cristal, mais par un assemblage de cubes, on remarque qu’il y a autant d’ions positifs que d’ions négatifs. Conclusion ? …………………………………………………………….. Compter le nombre de plus proche voisin pour chacun des ions ? ……………………………………………………………… Quelle est la formule statistique de ce cristal ? ………………

a. b. c.

d.

e.

Pour mieux comprendre : exercice cristallographie (fiche élève) Question élève : D’après ce qui a été vu en physique, quelles forces se manifestent à l’intérieur de ce cristal ? C’est l’ensemble des interactions électriques qui permettent de maintenir la forme du cristal et qui assure sa cohésion. b. Mise en solution d’un solide ionique : Expérience prof + Eau distillée

Questions élèves : Noter vos observations Il n’y a pas de courant qui circule dans l’eau distillée. Le deuxième ampèremètre indique qu’un courant circule dans la solution de chlorure de sodium.

Solution de chlorure de sodium

Testons la solution de chlorure de sodium : • Test à la flamme : On pulvérise de la solution dans la flamme d’un bec bunsen, la flamme devient orange, caractéristique des ions sodium. • Test au nitrate d’argent : il se forme un précipité blanc caractéristique