chimie 2nd

Pages: 5 (1209 mots) Publié le: 3 mars 2014
5  1. 86 protons et 220 - 86 = 134 neutrons.
2.  mnoyau = 220 × mn = 3,67 × 10-25 kg.
3.  matome = 220 × mn + 86 × me = 3,67 × 10-25 kg.
4.  Relativement au nombre de chiffres significatif choisi, 
les deux masses trouvées sont égales : la masse des électrons est donc négligeable devant la masse du noyau.
6  1. On note r le rapport : r = 100/(1 × 10-3) = 1 × 105.
2. Dnoyau = Datome/r = (1 × 10-10)/(1 × 105) = 1 × 10-15 m.

2.  En gagnant 2 électrons, il acquiert la structure électronique de l’argon avec un octet sur sa couche externe : 
(K)2 (L)8 (M)8.
14  1. 3 électrons.
2.  (K)2 (L)1.
3.  Il forme l’ion lithium (I) Li+.
15  1. (K)2 (L)8 (M)8 (N)1.

3.  L’atome est constitué, en grande partie, de vide.

2.  Z = 19 (c’est le potassium, de symbole K).

8  1. Des  isotopes sont  des  atomes  ou  des  ions  qui 
ont le même nombre d’électrons et de protons, mais 
des nombres de neutrons différents.

16  1. 6 électrons.

2.  a. Il existe 3 isotopes de l’oxygène.
b.  16O : 8 protons et 8 neutrons ; 17O : 8 protons et 9 neutrons ; 18O : 8 protons et 10 neutrons.
3. a. Il existe 2 isotopes du chlore.
b.  35Cℓ : 17 protons et 18 neutrons ;  37Cℓ : 17 protons et 20 neutrons.

OBJECTIF 2 : Établir la structure électronique des
atomes et des ions.
9  1. Pour les atomes de numéro atomique inférieur 
ou égal à 18, les électrons se répartissent d’abord dans 
la couche K, puis dans la couche L, et ainsi de suite. Le 
remplissage d’une couche commence lorsque la couche 
précédente est complète.
2.  K : 2 électrons ; L : 8 électrons et M : 18 électrons.3.  La couche externe est la dernière couche remplie.
4.  Un ion monoatomique est un atome qui a perdu ou 
gagné un ou plusieurs électrons.
5.  Un anion est un ion négatif et un cation un ion positif.
10  O : (K)2 (L)6 ; 
Mg : (K)2 (L)8 (M)2 ; 
B : (K)2 (L)3 ; 
F- : (K)2 (L)8 ; 
Ca2+ : (K)2 (L)8 (M)8 ; 
P : (K)2 (L)8 (M)5 ; 
N3- : (K)2 (L)8.
11  a. Faux. Il a pour structure électronique (K)2 (L)8 (M)4.
b.  Faux. C’est (K)2 (L)8 (M)2.
c.  Faux. Il forme l’ion béryllium (II) Be2+.
d.  Faux. Les atomes forment des ions afin d’acquérir la 
structure électronique des gaz nobles qui ont deux ou 
huit électrons périphériques.
12  1. (K)2 (L)8 (M)6.

16

2.  Seule la couche K est complète.
3.  (K)2 (L)4.
4. 14 C, cet atome possède 2 neutrons supplémentaires.
6
5. C’est la même que celle du carbone 12.

OBJECTIF 3 : Lire une analyse chimique simple.
17  1. Un  ionogramme  est  un  examen  qui  consiste  à 
doser les ions contenus dans une solution organique 
comme le sang ou l’urine.
2.  C’est la comparaison des quantités de deux isotopes 
dans un échantillon.
18  1. La natriurie est la recherche de l’ion sodium, la kaliurie celle de l’ion potassium et la calciurie celle de 
l’ion calcium.
2.  Une  hypocalciurie  est  une  insuffisance  d’ions  calcium (100 mg est inférieur à 120 mg) et une hyperkaliurie est un excès d’ions potassium (5,5 g est supérieur 
à 4 g).
19  1. Gants,  tubes  à  essais,  pipette,  soude  (solution 
aqueuse d’hydroxyde de sodium).
2.  Voir fiche pratique 15, p. 332.
20  1. On les trouve sous forme d’ions sodium et d’ions 
potassium.2.  Le rapport sodium/potassium est égal à 2/3, soit environ 0,66. Ce rapport étant inférieur à 1, il s’agit d’une IR 
fonctionnelle.
3.  Le rein retient bien le sodium puisque la valeur mesurée est inférieure à la valeur normale.
21  1. L’urée se transforme en CO2 dans l’organisme.
2.  C’est le rapport des quantités de 12C et 13C.
3.  On compare le rapport isotopique du patient à celui d’un patient sain. S’il est plus grand, le patient est infecté 
par la bactérie.

22  1. Non, car il peut s’agir tout autant des ions calcium que des ions sodium.
2.  Il s’agit des ions calcium. L’atome de calcium va perdre 
2 électrons pour acquérir la structure électronique de 
l’argon, (K)2 (L)8 (M)8, en formant l’ion Ca2+.

ExErcices de synThèsE
23 ...
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