Premier exercice
Étude d’une électrolyse (6 points)

On prépare le cadmium en réalisant l'électrolyse d'une solution de sulfate de cadmium (Cd2++ 〖SO〗_4^(2-) )(aq) et d'acide sulfurique. La cathode utilisée est en aluminium et l'anode est en plomb. L'intensité du courant permettant de réaliser cette électrolyse est constante et vaut I=25,0kA. La tension entre les électrodes est U=1,7V. Données: M(Cd) = 112,4 g.mol-1 ; 1F = 9,65.104 C. Couples oxydant / réducteur des espèces présentes : Al3+ (aq) / Al(s) ; Pb2+ (aq) / Pb(s) ; Cd2+(aq) / Cd(s) ; O2(g) / H2O(l) ; H+(aq) / H2(g) ; S2O_8^(2-)(aq) / 〖SO〗_4^(2-)(aq) et 〖SO〗_4^(2-) (aq) / SO2(g) Questions : 1- Donner les équations des réactions qui peuvent se produire à chaque électrode. 2- En fait, on observe un dépôt métallique à la cathode et un dégagement gazeux à l'anode. Écrire l'équation représentant le bilan électrochimique de cette électrolyse. 3- Déterminer la masse de métal déposé au bout de t =12,0h d'électrolyse. 4- À l'autre électrode on récupère un gaz. Le rendement de la réaction qui le produit est de 80% et le volume molaire est de 24 L.mol-1 dans les conditions expérimentales. Calculer le volume V du gaz récupéré

Deuxième exercice
Thiosulfate de sodium (9points)

Le thiosulfate de sodium hydraté (Na2S2O3, 2H2O) est un solide blanc. Il subit une dismutation en milieu fortement acide et il est utilisé comme réducteur dans le dosage des solutions de diiode.

Données : Masse molaire en g.mol-1 : M (H) = 1 ; M (O) = 16 ; M (Na) = 23 ; M (S) = 32.

I- Préparation d’une solution de thiosulfate de sodium

On souhaite préparer 500 mL d’une solution de thiosulfate de sodium de concentration C = 0,75 mol.L-1.
1- Déterminer la masse de thiosulfate de sodium hydraté nécessaire pour cette préparation.
2- Dresser la liste du matériel nécessaire pour cette