Chimie

668 mots 3 pages
A. LE PRINCIPE DE LA MANIPULATION : Le vinaigre contient de l’acide acétique. On titre une solution diluée de vinaigre par une solution de NaOH de concentration connue en présence de phénolphtaléine (indicateur coloré) et on calcule la concentration en acide acétique du vinaigre.

B. LE MATÉRIEL : RÉACTIF :

-1 erlenmeyer de 100 ml - solution de phénolphtaléine (ρ.ρ)
-1 petit bécher - solution de NaOH : 0,1M
-1 entonnoir - Une bouteille de vinaigre d’alcool
-1 pissette de 10 ml
-1 statif, 1 pince ,1 noix
-1 pissette d’eau déminéralisée
-1 burette de 50 ml
-1 matras jaugé de 100 ml muni d’un bouchon

C. SCHÉMA : * 1 Le Statif * Pince et noix * Burette de 50 ml remplie à fond d’NaOH ( 1) * Pince de Mohr (2) * Erlenmeyer 100ml (3) rempli à 10ml de vinaigre dilué dix fois+ présence de ρ.ρ et de 30 à 40 ml d’eau distillée

D. CALCULS EXPÉRIMENTAUX :

Ch3COOH + NaOH H2O + Ch3COONa acide acétique Base eau sel C? 10ml Hydroxyde acide de sodium De sodium 1M

Premier tirage : 13,5 ml
Deuxième tirage : 13,7 ml

Moyenne de : 13,6 ml NaOH : 0,1M Volume du NaOH : 13,6 ml 10 ml de vinaigre dilué 10 fois Dans 1000 ml de solution on a 0,1 mole 1ml 0,1 / 1000 13,6 ml 0,1. 13,6 = 1,36 .10-3 mole de NaOH 1000 Lecture molaire : Ch3COOH + NaOH H2O + Ch3COONa 1mole 1mole 1,36.10-3 mole 1 mole de NaOH réagit avec 1mol d’acide acétique 1, 36.10-3 mole

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