Chimie

1523 mots 7 pages

TP 3 : Décomposition de l’hydrogénocarbonate de sodium NaHCO3 par chauffage.

I- Objectif : - Utiliser l’expérimentation pour valider ou non des hypothèses

L’hydrogénocarbonate de sodium, connu également sous le nom de bicarbonate de sodium, est un solide anhydre qui se décompose sous l’action de la chaleur.
On donne ci-dessous trois équations chimiques susceptibles de traduire cette décomposition. (1) [pic] (2) [pic] (3) [pic]

II- Matériel :

III- Etude qualitative :

Réalisez l’expérience suivante : ( Introduire une pointe de spatule d’hydrogénocarbonate de sodium dans un tube à essai bien sec.

( Après avoir allumé le chauffage électrique, chauffer doucement le tube comme indiqué sur le schéma en agitant légèrement, tout en laissant l’extrémité du tube à dégagement dans l’eau de chaux.

- Qu’observez-vous (2 observations) ? - Qu’en concluez-vous ? - Quelle équation peut-on éliminer ?

IV- Bilan molaire et massique :
1) Hypothèse : si la réaction est décrite par l’équation (2) …

a- Déterminez la quantité de matière de solide Na2CO3 formé à la fin de la réaction en complétant le tableau d’avancement ci-dessous. (Vous étudierez la décomposition de 2,0 g d’hydrogénocarbonate de sodium.)

|Equation | 2 NaHCO3(s) ( Na2CO3 (s) + CO 2 (g) + H2O(g) |
|Etat du système |Avancement |nNaHCO3 |nNa2CO3 |nCO2 |nH2O |
| |en mol |en mol |en mol |en mol |en mol |
|Etat initial | | | | | |
|Etat intermédiaire | | | | | |
|Etat final

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