chimie
2009-10
La Spectroscopie R. M. N.
Olivier THOMAS olivier.thomas@unice.fr 04.92.07.61.34
Chapitre 1 : Les bases de RMN
NH2
O
O H
N
N
NH O
N
NH 2
H
O
H
O
Crambescidine :
Toxine d’éponge marine
Comment analyser une molécule en chimie ?
Analyse élémentaire : formule brute
Les spectroscopies : UV, IR, RX, RMN…
La spectrométrie de masse.
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I. Les spectroscopies – la radiation électromagnétique
Spectroscopie : étude de l’interaction d’une onde électromagnétique avec la matière
L’onde électromagnétique :
Propagation d’un champ électrique E et d’un champ magnétique B (ou H) dans une direction donnée
L’onde él t
L’ d électromagnétique est caractérisée par : éti t té i é sa longueur d’onde λ ou sa fréquence ν avec
ν=c/λ
s-1 ou Hz
Nombre d’onde en cm-1
σ=1/λ
célérité de la lumière c = 3.108 m.s-1
J
m
L’énergie E transportée par une onde est donnée par :
E = h*ν
constante de Planck h = 6,6.10-34 J.s
I. Les spectroscopies – interaction onde/matière
Les molécules absorbent la radiation électromagnétique sous forme de paquets discrets d’énergie ou quanta. L’absorption n’a lieu que si l’énergie apportée par l’onde correspond exactement à un quantum de la molécule ΔE, soit :
Emolécule
Emolécule
ΔE
Absorption si : ΔE = hν
hν
Onde
Molécule
Molécule
L’énergie absorbée provoque une transition électronique ou nucléaire dans la molécule que l’on appelle l’excitation.
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I. Les spectroscopies
ΔE (kJ.mol-1)
150
1250
σ (cm-1)
106
λ (m)
50.10-9
105
8
104
800.10-9
103
Rayons X UV-Visible
Transitions
Electrons Electrons Vibrationnelle
De coeur De valence
Spectroscopie
UV-Vis
102
20.10-6
Ondes
Proche IR
4.10-4
0,4
101
100
10-3
IR lointain
Rotationnelle
4.10-6
10-1
10-2
0,1
1
Micro-ondes
Ondes Radios
Rotationnelle
Spin Nucléaire
IR
RMN
I.