CHIMIE

Champs d'action

-Chimie organique
-Chimie minérale
-Chimie Physique

États de la matière

-->Solide -->Liquide -->Gaz

-Propriété physique:masse, t°,couleur,masse,volumique, etc...
-Propriété Chimique : Capacité de se transformer

Une substance tel que le dentifrice est appelé colloïdale (Ou substance molle)

Diagramme de phase de l'eau

--> Point triple : à la pression de 6,15 mbar et à 0,01c° l'eau est 3 états de la matière

--> Point critique : État de la matière appelé Superfluide car on ne peux déterminer si la substance est liquide ou gazeuse.

Particule de matière la plus petite d'un élément est l'atome

Premier modèle de l'atome : DALTON

1.) Tout les atomes d'un élément donné sont identiques

2.)Les atomes d'éléments différents ont des masse différentes

3.) Un composé est une combinaison particulière d'atomes et d plusieurs éléments

4.) Dans une réaction chimique, les atomes ne sont ni crées, ni détruits, ils changent de partenaires pour donner de nouvelles substances

OR la 1ère hypothèses est aujourd'hui fausse --> Il existe les isotopes

Deuxième modèle de l'atome : Thomson-Miligam

On mit en valeur l’électron et le proton et leurs masses.

Électron --> 9,11*10-11 Kg Charge : -1
Proton --> 1,67*10-27 Kg Charge : +1

Neutron -->1,67*10-27 Kg Charge : 0

Troisième modèle de l'atome : Rutherford-Chadwick

Expérience de Rutherford :

-Il émet l'hypothèse que les atomes ont des entités qui gravitent autour du noyau

Comparaison Thomsom-Rutherford

Nombre d’Avogadro

6.022141323 atomes et correspondant donc à 1 mol atomes (Ou molécules)

Concept de masse molaire

C'est la masse d'1 mol d'un composé Le nombre de mole est déterminé par la masse du composé/masse molaire du composé

La molarité elle se calcule en divisant le nombre de mole par le volume --> (Donné en mol/L

Solides et liquides

Une mole est une quantité qui ne représente ni des masses égales ni des volumes

Ex. 1 mole