Correction Devoir de physique chimie n°4
Exercice n°1 : Détermination d’une masse volumique
Un chimiste découvre une bouteille dont l’étiquette est illisible. Il décide alors de peser un volume V = 100 mL de ce liquide. Il obtient la masse m = 79 g. De plus, il en prend quelques mL qu’il mélange à l’eau et vérifie qu’il est miscible à l’eau. 1) Rappeler l’expression littérale de la masse volumique d’une espèce µespèce
esp  mesp Vesp

2) Déterminer alors la masse volumique de ce liquide
 liquide 
79  0,79 g.mL1 100

3) Expliquer pourquoi ces expériences ne permettent pas de déterminer quel est ce liquide 2 liquides dans le tableau ont cette masse volumique (ici c’est la densité qui est donnée pour info) donc on ne peut pas conclure si ce liquide est l’éthanol ou l’acétone 4) Quelle expérience supplémentaire pourrait-il faire pour l’identifier ? Il faudrait mesurer la température d’ébullition pour bien l’identifier Données
Liquide Ethanol Acétone Dichlorométhane Cyclohexane Densité 0,79 0,79 1,3 0,78 Miscible à l’eau Oui Oui Non Non Température ébullition 79 °C 56 °C 40 °C 81 °C

Exercice n°2 : Mélanges ?
On réalise les mélanges suivants dans 2 ampoules à décanter _ Ampoule 1 : 40 mL d’ethanol et 20 mL d’eau _ Ampoule 2 : 40 mL de cyclohexane et 20 mL d’eau 1) Rappeler la valeur de la densité de l’eau La densité de l’eau est égale à 1, par définition 2) Schématiser ces 2 ampoules à décanter en respectant les proportions des volumes Données : L’éthanol est un liquide de densité 0,79, miscible à l’eau Le cyclohexane est un liquide de densité 0,78, non miscible à l’eau

cyclohexane Ethanol + eau miscibles eau

Exercice n°3 : Extraction
L’acide salicylique est présent dans des plantes telles que la reine-des-prés ou le saule. Il permettait autrefois de traiter la fièvre avant d’être remplacé par son dérivé moins toxique : l’acide acétylsalicylique. L’extraction d’acide salicylique de reine-després commence par l’infusion à l’eau bouillante, et